1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1molCO2與18gH2O所含有的原子總數(shù)均為3NA
B．20℃時(shí)，1molSO2的體積一定大于22.4L
C．1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與5.6 L O2形成的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、1mol二氧化碳中含3mol原子，然后求出水的物質(zhì)的量，根據(jù)水中含3個(gè)原子來(lái)分析；
B、二氧化硫所處的壓強(qiáng)不明確；
C、1mol/L是指在1L的溶液中含有溶質(zhì)1mol；
D、一氧化氮與氧氣混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，所以混合后氣體的物質(zhì)的量減小，分子數(shù)目減�。�

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而 CO2與 H2O均為3原子分子，故1mol二氧化碳和水中均含3mol原子即3NA個(gè)，故A正確；
B、壓強(qiáng)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，則1mol二氧化硫的體積不能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有氯化鈉1mol，即58.5g，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol一氧化氮與0.25mol氧氣混合，生成的0.5mol二氧化氮中存在平衡：2NO2?N2O4，所以混合后的氣體物質(zhì)的量小于0.5mol，所含分子數(shù)小于0.5NA，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中一定屬于同系物的是（　�。�
A．C4H10和C5H12B．C2H6和C3H6C．C2H2和C4H6D．C3H6和C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．蓄電池放電時(shí)是起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用．下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電、放電時(shí)的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列有關(guān)愛(ài)迪生電池的各種推斷中錯(cuò)誤的是（　　）
A．放電時(shí)鐵做負(fù)極，NiO2做正極
B．充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)
D．蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．最近科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬后確認(rèn)，由60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子，N60變成N2時(shí)放出巨大能量．下列有關(guān)N60的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．N60與N2是同素異形體B．N60一定是比N2更穩(wěn)定的分子
C．N60的相對(duì)分子質(zhì)量為840D．N60可能是一種很好的火箭燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．計(jì)算某烴經(jīng)元素分析實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.29%該烴的質(zhì)譜圖顯示：其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，該烴的核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰．則該烴的實(shí)驗(yàn)式CH2、分子式C6H12、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2C=C（CH3）2．（請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要計(jì)算步驟）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B．原電池中電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅鋅原電池中電子由鋅電極經(jīng)過(guò)溶液到銅電極
D．原電池中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說(shuō)法正確的是（　　）
A．它的結(jié)構(gòu)與P4相同
B．它的摩爾質(zhì)量為64
C．它是氧氣的同素異形體
D．它是由兩個(gè)氧分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的新微粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．已知反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，若溫度降低，逆反應(yīng)速率減小
B．在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若往容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變
C．當(dāng)一定量的鋅粉和4 mol•L-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液
D．對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； c1數(shù)值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是d
a．增加水蒸氣     b．降低溫度  c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，故平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)v（正）＞v（逆）．

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