Question

離子晶體之間的決定于離子鍵的大小，下列按離子鍵由大到小排列的是

A．NaF>NaCl>NaBr>NaI                     B．Na₂O >Na₂S>NaCl>NaI

C．NaCl>CaCl₂>MgCl₂>AlCl₃                  D．MgCO₃> CaCO₃> SrCO₃> BaCO₃

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：形成離子鍵的陰陽離子的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，離子鍵就越強。鹵素原子的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減少，所以和鈉離子形成的離子鍵越強，A正確；硫離子半徑大于氯離子半徑，B不正確；鎂離子半徑小于鈣離子半徑，因此C不正確，D中金屬陽離子的半徑是依次減小的，所以離子鍵是依次遞增的，答案選AD。

考點：考查晶格能大小與離子鍵強弱的關(guān)系

點評：本題是基礎(chǔ)性知識的考查，題目難度不大，關(guān)鍵是注意把握影響離子鍵強弱的因素，把握離子半徑大小的比較方法。