20．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應，H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其加入1molH2（g），反應速率一定加快
B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率一定加快
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應），反應速率一定加快
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應速率一定加快

分析 在恒定溫度下，反應速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應速率越大，如通入惰性氣體，參加反應的物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，以此解答該題．

解答 解：A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應物濃度增大，反應速率增大，故A正確；
B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應的物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，故B錯誤；
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，故C錯誤；
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率，側(cè)重于影響因素的考查，難度中等，注意把握影響因素，易錯點為B和C，注意惰性氣體的特點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．18g碳單質(zhì)與標準狀況下22.4L O2反應放出熱量是Q1kJ，已知由碳單質(zhì)生成1mol CO2氣體放熱Q2 kJ．下列說法不正確的是（　�。�
A．由碳燃燒生成CO的熱化學方程式是C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=（Q1-0.5Q2）kJ/mol
B．由碳燃燒生成1mol CO放出的熱量是（Q1-0.5Q2）kJ
C．由碳燃燒生成CO的熱化學方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol
D．碳和CO2反應的熱化學方程式是C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=（2Q2-2Q1）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．人體健康與營養(yǎng)均衡關系密切．如圖為某品牌高鈣餅干包裝上的配料信息．

①小麥含淀粉約70%，淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是C6H12O6（填化學式），該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化生成CO2和H20，此過程對生命活動的意義是提供能量
②維生素D的作用是促進Ca2+的吸收，維生素D屬于水溶（填“水溶”或“脂溶”）性維生素．配料中的碳酸鈣能夠與胃酸反應而起到一定的補鈣作用，寫出該反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，不能由化合反應直接制得的是（　�。�
A．FeCl3B．FeCl2C．FeSD．Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈦及其化合物被廣泛應于航天航空、艦艇、機械制造、涂料、以及光催化觸媒等領域．工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦，其工藝流程如圖：

（1）反應①中氧化劑和還原劑的質(zhì)盤比為71：12．
（2）反應②的化學方程式是2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
（3）室溫下，四氯化鈦為無色液體，利用TiCI4的水解反應可以制造鈦白顏料（TiO2），水解生成TiO2 ?xH2O，經(jīng)焙燒得TiO2．在TiCI4水解時需要加人大量的水，并同時加熱的原因是促進水解趨于完全．
（4）納米TiO2具有廣闊的應用前景，利用鈦酸四丁脂[Ti（O-C4H9）4〕在酸性條件下，在乙醇介質(zhì)中水解生成Ti（OH）4溶膠，溶膠凝化處理后得到凝膠，再經(jīng)干澡和煅燒即得到超細納米TiO2．請寫出鈦酸四丁脂〔Ti（O-C4H9）4〕水解生成Ti（OH）4的化學方程式Ti（O-C4H9）4+4H2O→Ti（OH）4+4HO-C4H9，制備納米TiO2過程中溶液混合時必須緩慢滴加的原因是防止鈦酸四丁脂水解的速度過快會生成絮凝物或沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表前四周期的一部分，其中的編號代表對應的元素．
 ①                 
②③          ④⑤ ⑥ ⑦⑧ 
                  
     ⑨  ⑩          
（1）表中元素⑩的價層電子排布圖為；
（2）由元素⑩⑤⑦組成一種原子個數(shù)比為1：5：5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有BDF；
A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．配位鍵
（3）元素⑤⑥⑦⑧的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞C，元素①分別與⑤⑥⑦形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙．下列有關敘述不正確的有CD；
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體型、三角錐形、V型
B．甲、乙和丙分子中，中心原子的雜化類型均為sp3
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（4）元素①④⑦能形成原子個數(shù)比為3：1：3的一元含氧酸，該酸能溶于水且能促進水的電離，此過程生成的離子中④原子滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出該酸溶于水時的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
（5）②、③均是金屬元素，可分別與⑦形成同種類型的晶體Ⅰ和晶體Ⅱ，二者熔點如表所示．試指出后者熔點比前者高出許多的原因：BeO、Li2O均形成離子晶體，Be2+離子所帶電荷比Li+離子的高，且半徑比Li+離子的小，故BeO的晶格能比Li2O的晶格能大；
 晶體Ⅰ晶體Ⅱ
熔點/K18402803
（6）元素⑤可形成多種單質(zhì)，其中石墨是良好的電極材料．石墨嵌入化合物有許多獨特的性質(zhì)，某鉀（•）的石墨嵌入化合物層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該層化合物的化學式為KC12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中只放出熱量的是（　�。�
A．水結(jié)成冰B．干冰氣化C．食鹽溶于水D．濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．同濃度的下列水溶液中，溶液H+濃度最大的是（　�。�
A．HClB．H2CO3C．H2SO4D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說法正確的是（　�。�
A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時，不涉及化學變化過程
B．工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液可以制取金屬鈉
C．第②步的反應條件是“在空氣中直接加熱”
D．第③、④、⑤步中均涉及氧化還原反應

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