Question

1．由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn) 裝置	（Ⅰ）	（Ⅱ）	（Ⅲ）	（Ⅳ）
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加	二價(jià)金屬 b極質(zhì)量減輕	d極溶解c極有氣體產(chǎn)生	外電路電流從a極流向d極

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置I中正極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
（2）裝置II中負(fù)極反應(yīng)式是b-2e^-═b²⁺．
（3）裝置III中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活潑性有強(qiáng)到弱的順序是d＞a＞b＞c．

Answer 1

分析 （1）裝置I中，a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加說明該裝置構(gòu)成了原電池，且a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，b作正極；
（2）裝置II中，二價(jià)金屬b極質(zhì)量減輕說明該裝置構(gòu)成了原電池，且b失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，c作正極；
（3）裝置III中，d極溶解c極有氣體產(chǎn)生，說明c上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則c作原電池正極，d作負(fù)極，
（4）裝置Ⅳ中，外電路電流從a極流向d極，則a作原電池正極，d作負(fù)極，根據(jù)作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性大于作正極金屬判斷．

解答 解：（1）裝置I中，a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加說明該裝置構(gòu)成了原電池，且a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，b作正極，正極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；
（2）裝置II中，二價(jià)金屬b極質(zhì)量減輕說明該裝置構(gòu)成了原電池，且b失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為b-2e^-═b²⁺，
故答案為：b-2e^-═b²⁺；
（3）裝置III中，d極溶解c極有氣體產(chǎn)生，說明c上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則c作原電池正極，d作負(fù)極，正極上氫離子逐漸析出而導(dǎo)致氫離子濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸增大，
故答案為：變大；
（4）裝置Ⅳ中，外電路電流從a極流向d極，則a作原電池正極，d作負(fù)極，又作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性大于作正極金屬，所以四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是d＞a＞b＞c，
故答案為：d＞a＞b＞c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池電極上得失電子來判斷正負(fù)極，一般來說，作原電池負(fù)極的金屬金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)，難度不大．