1．由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗．
實驗
裝置
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
（Ⅳ）
部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加二價金屬
b極質(zhì)量減輕		d極溶解c極有氣體產(chǎn)生外電路電流從a極流向d極
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置I中正極反應式是Cu2++2e-═Cu．
（2）裝置II中負極反應式是b-2e-═b2+．
（3）裝置III中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活潑性有強到弱的順序是d＞a＞b＞c．

分析 （1）裝置I中，a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加說明該裝置構(gòu)成了原電池，且a失電子發(fā)生氧化反應而作負極，b作正極；
（2）裝置II中，二價金屬b極質(zhì)量減輕說明該裝置構(gòu)成了原電池，且b失電子發(fā)生氧化反應而作負極，c作正極；
（3）裝置III中，d極溶解c極有氣體產(chǎn)生，說明c上氫離子得電子發(fā)生還原反應，則c作原電池正極，d作負極，
（4）裝置Ⅳ中，外電路電流從a極流向d極，則a作原電池正極，d作負極，根據(jù)作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬判斷．

解答 解：（1）裝置I中，a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加說明該裝置構(gòu)成了原電池，且a失電子發(fā)生氧化反應而作負極，b作正極，正極反應式是Cu2++2e-═Cu，故答案為：Cu2++2e-═Cu；
（2）裝置II中，二價金屬b極質(zhì)量減輕說明該裝置構(gòu)成了原電池，且b失電子發(fā)生氧化反應而作負極，所以負極電極反應式為b-2e-═b2+，
故答案為：b-2e-═b2+；
（3）裝置III中，d極溶解c極有氣體產(chǎn)生，說明c上氫離子得電子發(fā)生還原反應，則c作原電池正極，d作負極，正極上氫離子逐漸析出而導致氫離子濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸增大，
故答案為：變大；
（4）裝置Ⅳ中，外電路電流從a極流向d極，則a作原電池正極，d作負極，又作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬，所以四種金屬活動性強弱順序是d＞a＞b＞c，
故答案為：d＞a＞b＞c．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池電極上得失電子來判斷正負極，一般來說，作原電池負極的金屬金屬活動性順序強，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)下列2個熱化學反應方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2007年3月21日，全國科學技術(shù)名詞審定委員會公布：111號元素的中文名稱為錀（Rg），以此紀念科學家倫琴誕辰111周年．有關(guān)272Rg的敘述正確的是（　�。�
A．272Rg的質(zhì)子數(shù)為272
B．272Rg原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為50
C．272Rg 原子核內(nèi)有111個中子
D．第111號元素位于元素周期表第6周期

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知 可簡寫為 ．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為
（1）降冰片烯屬于a b．
a．環(huán)烴b．不飽和烴C．烷烴d．芳香烴
（2）降冰片烯的化學式為C7H10．
（3）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)是a d．
a．能溶于水b．能發(fā)生氧化反應c．能發(fā)生加成反應    d．常溫常壓下為氣體
（5）降冰片烯在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為降冰片烷（如圖所示），當它發(fā)生一氯取代時，取代的位置有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCI═NaCI+H2O
（B） Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，可知 （A）不能 （填“能”或“不能”，下同）設計成原電池，
（B）能 設計成原電池．
（2）如果不能設計成原電池，其原因為A反應不屬于氧化還原反應．
（3）如果能設計成原電池，根據(jù)組成原電池的條件設計一個原電池：供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鋁片、石墨則其正極材料為石墨； 其電極反應式為2H++2e-=H2；負極材料為鋅片，其電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：

按如圖可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得（提示：一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水得到羰基）．

已知：①
②

回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的名稱是乙醛；B→C的反應類型是消去反應；
（2）質(zhì)譜圖顯示A的相對分子質(zhì)量是80.5；A分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積的比例為2：2：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2OH．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①D→E的反應2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+H2O；
②C與F的反應+$\stackrel{一定條件}{→}$+NaCl．
（4）E的一種同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．標況下，1mol O2和N2混合氣的體積約為22.4L．
B．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol．
C．只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol．
D．在常溫常壓下，11.2L Cl2所含的原子數(shù)目為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物是（　�。�
A．阿司匹林B．青霉素C．NaHCO3D．麻黃堿

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