【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________，改寫(xiě)成離子方程式是__________。

（2）電解食鹽水的過(guò)程中，被氧化的元素是__________，被還原的元素是__________。

【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑氯元素氫元素

【解析】

（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。

（2）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)升高，因此被氧化的元素是氯元素，氫元素化合價(jià)降低，則被還原的元素是氫元素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】混合動(dòng)力車(chē)在剎車(chē)和下坡時(shí)處于充電狀態(tài)；上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供輔助推動(dòng)力，降低了汽油的消耗。該車(chē)一般使用的是鎳氫電池采用鎳的化合物和儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為兩電極材料，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH = 2Ni(OH)2 下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. 在上坡或加速時(shí)，溶液中的K+向甲電極遷移

B. 在剎車(chē)和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為：2 H2O+2e- H2↑+2OH-

C. 在上坡或加速時(shí)，乙電極周?chē)芤旱?/span>pH將減小

D. 在剎車(chē)和下坡時(shí)，乙電極增重

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計(jì)算：

（1）原混合物中Na2O的質(zhì)量為________ g。

（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)．然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國(guó)秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇．下列關(guān)于硅酸銅鋇的學(xué)說(shuō)錯(cuò)誤的是（ ）
A.易溶于水
B.難溶于水
C.屬于硅酸鹽
D.有顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石油和煤可以得到有機(jī)化工生產(chǎn)中需要的眾多原料，如由石油裂解得到的乙烯和由煤干餾得到的苯制聚苯乙烯。生產(chǎn)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 通過(guò)裂解可以從石油中獲得很多重要的化工原料

B. 將煤干餾不能直接得到純凈的苯

C. 制聚苯乙烯的反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)

D. 反應(yīng)①②③的原子利用率都達(dá)到了100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物不能用于殺菌、消毒的是

A. 苯酚溶液 B. 乙醇溶液 C. 甲醛溶液 D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類(lèi)生存與發(fā)展必不可缺的物質(zhì)，對(duì)傳統(tǒng)能源進(jìn)行脫硫、脫硝處理，能提高能源在能源消費(fèi)中的比例是改變目前我國(guó)頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施。

（1）肼(N2H4)和化合物甲是一種重要的火箭推進(jìn)劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數(shù)，二者反應(yīng)的生成物中有10e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（2）對(duì)燃煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行回收處理，有助于空氣質(zhì)量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)如下：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1

②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1

③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1

④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1

S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。

（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應(yīng)之一為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反應(yīng)放熱）；按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則正反應(yīng)速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的順序?yàn)?/span>__________；實(shí)際生產(chǎn)條件控制在T 1°C、1×106Pa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________。

（4）工業(yè)上生產(chǎn)新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一為：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，某時(shí)刻兩容器中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度(mol/L)及正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系如下表所示：

容器

c(CO)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

v(正)與v(逆)大小比較

I

1.0×10-2

1.0×10-2

1.0×10-4

1.0×10-4

v(正)= v(逆)

II

2.0×10-2

1.0×10-2

1.0×10-4

2.0×10-4

v(正)____v(逆)(填“>”、“<”)

填寫(xiě)表中空白處，并寫(xiě)出其推測(cè)過(guò)程___________。

（5）二甲醚(燃燒熱為1455kJ/mol)燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應(yīng)式為________________________；當(dāng)消耗1molO2時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為_________NA；若電池工作時(shí)消耗1mol二甲醚所能產(chǎn)生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為________(燃燒電池的工作效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料燃燒時(shí)所能釋放的全部熱能之比)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（ ）
①質(zhì)子數(shù) ②核電荷數(shù) ③核外電子數(shù) ④離子所帶電荷數(shù)．
A.①③
B.②③
C.①②③
D.②③④

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