【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鉛蓄電池放電時負(fù)極質(zhì)量減輕，充電時陽極質(zhì)量增加

B. 同溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，則a＋1<b

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防護(hù)

D. 一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)3v正(H2)＝2v逆(NH3)，則反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】C

【解析】A.鉛蓄電池是用填滿海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，放電時負(fù)極反應(yīng)為: Pb+SO42--2e-= PbSO4由于PbSO4會附著在負(fù)極，故負(fù)極的質(zhì)量增大，故A錯誤;B.醋酸溶液中，C（CH3COOH）＞C（H+），且濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，如果兩種醋酸的電離程度相等，則a+1=b，實(shí)際上，0.01mol/L的醋酸電離程度大于0.1mol/L醋酸，所以a+1＞b，故B錯誤；C．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故C正確；D．一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3的速率關(guān)系符合系數(shù)比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正（NH3）=v逆（NH3），所以達(dá)到平衡時，應(yīng)為2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故D錯誤．答案選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。

由此判斷下列說法錯誤的是

A. 氧化性強(qiáng)弱順序為:Cl2>Br2>Fe3+>I2

B. 反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時,有2mol Br-被氧化

C. 鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化

D. 還原性強(qiáng)弱順序為:I->Fe2+>Br->Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是

A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2

B. 用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3.9克的鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，若要生成沉淀最多，加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()

A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用只含有Al、Fe、Cu的工業(yè)廢料制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗方案如下：

（1）操作I應(yīng)選擇以下裝置中的_____________（填正確答案編號）。

（2）濾液D中的溶質(zhì)主要是________________（寫化學(xué)式）。

（3）寫出沉淀C與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________。

（4）濾液E露置在空氣中一段時間后，檢測出溶液中含F(xiàn)e2+，原因是________________。

（5）寫出濾渣F與稀硫酸、H2O2制硫酸銅的反應(yīng)方程式_______________________，該反應(yīng)與濾渣F跟濃硫酸直接反應(yīng)相比，其優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。

（6）操作II步驟有蒸發(fā)濃縮、_______________、過濾洗滌、自然干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

（1）A的元素符號___________；B的元素名稱___________；

（2）D的原子的電子式____________；C原子的電子排布式___________________。

（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_____________。

（4）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng))，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是( )
A.Fe2+、Cu2+
B.Cu2+ 、 H+
C.Zn2+ 、Fe2+
D.Zn2+ 、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知 25℃時：

①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJmol-1

②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJmol-1 (a、b 均大于 0)

在 20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為： HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJmol-1

B. 當(dāng) V=10 時，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)

C. 當(dāng) V=20 時，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L

D. 隨著 V 增大，由水電離的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物m、n、P存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A. m、n不存在同分異構(gòu)體，p存在多種同分異構(gòu)體

B. m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. m、n、p中所有原子可能共面

D. 等質(zhì)量的m、n、p,完全燃燒耗氧量不相等

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