下列分子只表示一種物質(zhì)的是(    )                                        

A．C3H7Cl            B．C5H12          C．CH2Cl2            D．C4H10

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)并生成氫氣的是

    A. 乙醇    B. 水    C. 乙醚    D. 乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實驗：

(一)分子式的確定：

(1)將有機(jī)物A置于O2流中充分燃燒，實驗測得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O2 6．72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是N(C)：N(H)：N(O)=           。

(2)用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為              ，該物質(zhì)的分子式是               。

(3)根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式：           、             。

(二)結(jié)構(gòu)式的確定：

(4)核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為             。

(三)性質(zhì)實驗：

(5)A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：                             。

(6)體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12．27℃)對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉。請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100％，請寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液褪色，原理相同嗎？表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法中錯誤的是(    )

A. CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘

B．相等的物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同

C. 用乙烯與HCl反應(yīng)來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應(yīng)更好

D. 甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是  （       ）

A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體    

B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體                

D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示。下列說法正確的是（    ）

A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜Y

C．若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：X＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的—個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)要求的是

  A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

  B．甲烷與氯氣制備—氯甲烷

  C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

  D.用二氧化硅制備高純硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大�；鶓B(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當(dāng)今用量最大的合金。

   （1）E2+ 的核外電子排布式為                     。

   （2）CB32—的立體構(gòu)型是（用文字描述）               ；

        其中心原子的雜化軌道類型為             。

   （3）根據(jù)等電子原理，AB分子的電子式為             ；

        其中σ鍵與π鍵之比為                 。

   （4）間的作用力為          。

   （5）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為     （填離子符號）；D2C的熔點比CaF2熔點       （填“高”、“低”或“無法比較”）。

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