13.過硫酸鈉在酸性環(huán)境下,在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化為紫紅色的離子,所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+,該反應(yīng)的氧化劑是S2O82-,氧化產(chǎn)物是MnO4-

分析 過硫酸鈉(Na2S2O8)在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化為紫紅色的離子,則Mn2+被氧化為MnO4-,所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀,說明S2O82-被還原為SO42-(S2O82-中過氧鍵具有強(qiáng)氧化性).

解答 解:過硫酸鈉(Na2S2O8)在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化為紫紅色的離子,則Mn2+被氧化為MnO4-,所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀,說明S2O82-被還原為SO42-(S2O82-中過氧鍵具有強(qiáng)氧化性),反應(yīng)離子方程式為:5S2O82-+2Mn2++8H2O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+,氧化劑為,氧化產(chǎn)物為MnO4-,
故答案為:5S2O82-+2Mn2++8H2O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+;S2O82-;MnO4-

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及基本概念,題目中過硫酸鈉中學(xué)沒有涉及,注意S2O82-中過氧鍵具有強(qiáng)氧化性.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
B.向CuSO4溶液中通入H2S氣體:Cu2++S2-═CuS↓
C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
D.重鉻酸鉀的溶液中存在著如下平衡:Cr2O72-(橙紅色)+H2O═2H++2CrO42-(黃色)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.將大理石投入到足量鹽酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.鐵釘放入硫酸鐵溶液中:Fe+Fe3+═2Fe2+
C.向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng):Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列實驗操作中,不正確的是(  )
A.金屬鈉在用小刀切割后,剩余的鈉應(yīng)放回煤油中
B.焰色反應(yīng)實驗前,鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無色,焰色反應(yīng)是一種物理變化
C.實驗室制備氫氧化亞鐵時,滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下
D.將燒堿溶液保存在磨口的細(xì)口玻璃瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,可用圖上所示裝置研究有關(guān)反應(yīng)速率的問題.

取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中.足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示.
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑.
(2)從圖2中看出0~6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是B(填序號)
A.0~2min B.2~4min C.4~6min
(3)請畫出上述反應(yīng)的速率隨時間變化的示意圖.
(4)在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,原因是鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)體系溫度升高,反應(yīng)速率增大;在4min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,原因是4min后由于溶液中H+濃度降低,所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.如圖是侯氏制堿法在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖:
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過濾}$晶體$\overrightarrow{Ⅳ}$純堿
則下列敘述錯誤的是(  )
A.A氣體是NH3,B氣體是CO2
B.侯氏制堿法的工藝過程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外.還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-.為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如下:

請回答問題:
(1)NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH42SO4和NH4Cl形式存在.現(xiàn)有一份(NH42SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH42SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,則c[(NH42SO4]<c(NH4Cl)(填:<、=或>).
(2)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減小(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2~3時,大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe(OH)3],提純CaSO4•2H2O的主要步驟:向沉淀中加入過量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、晾干或干燥.
(4)25℃,H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12.當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8~9時,沉淀主要成分為Ca3(AsO42
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO42 才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸,當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右,c(AsO43-)增大,Ca3(AsO42開始沉淀.
②Na3AsO4 第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為:2.5×10-3
③已知:AsO43-+2I-+2H+=AsO43-+I2+H2O,SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+.上述兩個反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.加熱13.7g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物至質(zhì)量不再發(fā)生變化,剩余固體質(zhì)量為10.6g,則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(  )
A.84%B.50%C.16%D.39%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.只用一種試劑或操作即可除去少量雜質(zhì)或鑒別物質(zhì),將該試劑或操作名稱填在空格處.
編號物質(zhì)試劑或操作名稱
除雜質(zhì):NaHCO3溶液(Na2CO3
除雜質(zhì):MgO(Al2O3
除雜質(zhì):FeCl2溶液(FeCl3
鑒別:NaCl、KCl
鑒別:AlCl3、Al2(SO43溶液
寫出以上表格中對應(yīng)的離子反應(yīng):①CO2+CO32-+H2O=2HCO3-;②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;③Fe+2Fe3+=3Fe2+

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