Question

【題目】C、O、N、C1是重要的非金屬元素，它們的單質(zhì)和化合物有重要應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)C、O、N、C1四種元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______，C、O、C1原子得到電子時(shí)放出熱量，而N原子得到電子卻吸收熱量的原因是_________。

(2)NO3-的空間構(gòu)型為__________；H2O分子中H—O鍵鍵角小于NH3分子中N—H鍵鍵角的原因是__________________。

(3)CO可形成多種配位化合物，CO的結(jié)構(gòu)是為_______，與CO互為等電子體且?guī)?個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子化學(xué)式為____________________。

(4)C元素的單質(zhì)石墨烯的結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為______________；C60的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為_______g(用含NA的式子表示)。

(5)NaC1晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知：NaC1晶體的密度為a g·cm-3，則NaC1晶體中最近兩個(gè)Na+的距離的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_______cm(用含a、NA的式子表示)。

Answer 1

【答案】 N N的核外電子排布為1s22s22p3，2p軌道半充滿，比較穩(wěn)定；如果得到電子，破壞穩(wěn)定狀態(tài)，需要吸收能量。 平面三角形 H2O中O有兩對(duì)孤對(duì)電子，NH3中N只有一對(duì)孤對(duì)電子，H2O中孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥力更大，因而鍵角變得更小。 C≡O(shè) CN- sp2

【解析】（1）N元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，2p 軌道為半充滿，比較穩(wěn)定，3個(gè)電子在三個(gè)軌道中排布，故未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)；C、O、C1的未成對(duì)電子數(shù)分別為0、0、1，故未成對(duì)電子數(shù)最多的是N；N的核外電子排布為1s22s22p3，2p軌道半充滿，比較穩(wěn)定；如果得到電子，破壞穩(wěn)定狀態(tài)，需要吸收能量，故C、O、C1原子得到電子時(shí)放出熱量，而N原子得到電子卻吸收熱量；（2）N原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)＝＝0，所以中心原子為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形；H2O中O有兩對(duì)孤對(duì)電子，NH3中N只有一對(duì)孤對(duì)電子，H2O中孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥力更大，因而鍵角變得更小，故H2O分子中H—O鍵鍵角小于NH3分子中N—H鍵鍵角；（3）CO分子的結(jié)構(gòu)和N2相似,是三鍵結(jié)構(gòu)：C≡O(shè)；等電子體指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或基團(tuán)。與CO互為等電子體且?guī)?個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子化學(xué)式為CN-；石墨烯的結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子以sp雜化軌道組成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜；C60晶體為面心立方排布，所以每個(gè)C60晶胞有4個(gè)分子（面心3個(gè)，頂點(diǎn)1個(gè)），所以一個(gè)C60晶胞==；（5）食鹽的晶體結(jié)構(gòu)為：該晶胞中氯離子數(shù)目為：1+×12=4,鈉離子數(shù)目為： ×8+×6=4，設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為x,則距離最近的鈉離子距離為,根據(jù)該晶胞的體積和質(zhì)量計(jì)算得：ax3=×4 整理得:x3=，x=，即距離最近的鈉離子距離為。