8．過氧化氫（H2O2）被稱為綠色氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．兩個(gè)氫原子位于不重合的兩個(gè)平面上，而兩個(gè)氧原子位于兩平面的交線上．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．過氧化氫分子中含有H-H鍵、O-O鍵
B．過氧化氫分子中存在離子鍵和共價(jià)鍵
C．過氧化氫分子中只有共價(jià)鍵，其電子式為
D．H2O2與H2O互為同位素

分析 A、過氧化氫分子中含有H-O鍵、O-O鍵；
B、過氧化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵；
C、過氧化氫中存在氧氧非極性鍵和氧氫極性鍵；
D、同位素是核素之間．

解答 解：A、過氧化氫分子中含有H-O鍵、O-O鍵，而不存在H-O鍵，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C、過氧化氫中存在氧氧非極性鍵和氧氫極性鍵，其電子式為，故C正確；
D、同位素是核素之間，而H2O2與H2O是兩種相同元素形成的化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了共價(jià)鍵、離子鍵，學(xué)生要清楚化學(xué)鍵的類型，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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18．若0.5mol某烷烴完全燃燒消耗4mol氧氣，推測該烴的化學(xué)式，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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19．下列有“國防金屬”美譽(yù)之稱的是（　　）
A．鐵B．金C．鋁D．鎂

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16．依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲是原電池，乙是電鍍裝置
B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D．丙裝置中，銅電極的質(zhì)量有增有減

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．標(biāo)況下，0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒生成4.48L CO2和3.6g水．試求：
（1）該烴的分子式；
（2）寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)式．

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13．在一定條件下MO3-與M-發(fā)生反應(yīng)；MO3-+5M-+6H+═3M2+3H2O，則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是（　�。�
A．M的氫化物的水溶液呈酸性B．M2在常溫常壓下一定是氣體
C．MO3-中的M元素只能被還原D．M位于元素周期表的第VA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列化學(xué)用語中，書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氟化鈉的電子式：
C．CaCl2的電子式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）提取純Al2O3再冶煉鋁的過程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中灼燒操作通常在坩堝中進(jìn)行
B．若X為燒堿，則Z為氨氣，沉淀a為紅棕色，可作顏料
C．若X為鹽酸，則Z為CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3
D．上述過程中所發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖1：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理．設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時(shí)，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為5.6×10-7mol/L．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需要的時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1前6min的反應(yīng)速率v（CO2）=0.13 mol/（L．min）（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
③該反應(yīng)的△H＜0 （填“＜”或“＞”=）．

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