Question

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：

FeCl₃+H₂S=FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

2Fe(OH)₂+Cl₂+2KOH=2Fe(OH)₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O

水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：(Se元素的原子序數(shù)為34)

CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S

熱分解反應(yīng)：

BaCO₃BaO+CO₂↑；MgCO₃MgO+ CO₂↑；CuCO₃CuO+ CO₂↑

下列說法不正確的是

A．氧化性（酸性溶液）：PbO₂＞Fe³⁺＞S

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)₂＞KCl＞Cl₂

C．酸性（水溶液）：H₂S＞H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃

D．熱穩(wěn)定性：CaCO₃＞FeCO₃＞Ag₂CO₃

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。由前四個(gè)個(gè)反應(yīng)可知氧化性：PbO₂＞Fe³⁺＞S，還原性：Fe(OH)₂＞KCl＞Cl₂，A、B正確；氫硫酸酸性弱于硫酸，CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄反應(yīng)能進(jìn)行的原因是生成硫化銅沉淀，使離子濃度減小，反應(yīng)向離子濃度減小的方向進(jìn)行，H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃、HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S反應(yīng)能進(jìn)行說明酸性H₂SeO₄> HN₃>H₂S，C錯(cuò)誤；同族元素碳酸鹽分解溫度隨周期數(shù)增大而增大。第四周期元素，其碳酸鹽分解溫度的變化規(guī)律總體趨勢(shì)是隨著原子序數(shù)的增大而減小，但到鋅時(shí)又突然上升很多，D正確。

考點(diǎn)：無機(jī)物性質(zhì)比較    無機(jī)化學(xué)反應(yīng)

點(diǎn)評(píng)：無機(jī)反應(yīng)常用強(qiáng)酸制弱酸，但也有弱酸生成強(qiáng)酸的反應(yīng)，如硫酸銅與硫化氫反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是生成了難溶物，使反應(yīng)向右進(jìn)行。