Question

室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

B．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

Answer 1

分析：根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度．

解答：解：A、對于酸，加水稀釋后，溶液的酸性均要減弱，兩溶液的pH均增大，故A錯誤；
B、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，相同體積的兩種溶液，加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故B正確；
C、加適量的醋酸鈉晶體后，醋酸根離子水解顯堿性，兩溶液遇到堿性物質(zhì)后，酸性均要減弱，pH均增大，故C正確；
D、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，升高溫度，醋酸的電離程度增大，所以酸性會增強，pH會減小，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的濃度變化，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點．