【題目】瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖所示，有關說法正確的是（ ）
A.電極2發(fā)生氧化反應
B.電池工作時，Na+向負極移動
C.電流由電極1經外電路流向電極2
D.電極1發(fā)生的電極反應為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O

【答案】D
【解析】解：根據(jù)電池的工作原理示意圖，知道通氧氣的電極2是正極，電極1是負極； A、在燃料電池的負極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，所以電極2氧氣為正極發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B、原電池工作時，電解質中的陽離子向正極移動，即Na+向正極移動，故B錯誤；
C、原電池中，電流是從正極電極2流向負極電極1，故C錯誤；
D、在燃料電池的負極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O，故D正確．
故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(HF)2 (g)2HF(g) △H＞0且平衡體系的總質量（m總）與總物質的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A．溫度： T1＜T2

B．平衡常數(shù)：K(b)＜K(c)

C．反應速率：vb＞va

D．當m總/n總 = 30g/mol時，n(HF)：n[(HF)2]=2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對酸雨的敘述不正確的是

A. 酸雨是指pH<5.6的雨水

B. 化石燃料的過度使用是酸雨形成的主要原因

C. 飄塵在酸雨的形成過程中起到氧化劑的作用

D. 開發(fā)新能源是控制酸雨的重要措施之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。

反應一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

反應二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)　ΔH>0

下列說法錯誤的是(　　)

A. 對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成

B. 提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用

C. 升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的反應速率增大

D. 對于反應二，在180～200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉化率越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（ ）
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C.原子半徑：T＞Q＞R
D.W對應的單質只可以跟強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al﹣AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是（ ）
A.當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol
B.該隔膜是陽離子交換膜
C.Al電極的反應式為：Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3
D.正極的電極反應式為：AgO+2e﹣+2H+=Ag+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）

主族
周期

IA

ⅡA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩


（1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是 ， 其離子的原子結構示意圖為 ， 離子半徑最大的是 ．
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 ， 堿性最強的是 ．
（3）寫出⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式；
（4）按要求寫出下列兩種物質的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學鍵類型有 ， 電子式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1） 在一定條件下將CO2 和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有：

CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

則由CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為_____________________________________。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________________________。

A.單位時間內有3n molH-H鍵斷裂，同時又有2n mol O-H鍵斷裂

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不變

D. CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。

A.升高溫度 B.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強增大

③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_________（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?/span>1，則應采取的措施是___________________________。

A.增大壓強 B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體（溶液體積變化不變），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

（4）被譽為改變未來世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動力和發(fā)電設備，正以勢不可擋之勢擠入汽車工業(yè)和電力工業(yè)。寫出甲醇燃料電池堿性電解質（鉑為兩極。電解液為KOH 溶液）的負極電極反應：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（ ）

A.前5min反應的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6
C.反應①、②均為吸熱反應
D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%

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