3．磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備．下列說法不正確的是（　�。�
A．H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中起催化作用
B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì)
C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中含有的原子團不同
D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+6

分析 A．根據(jù)磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸及濃硫酸的作用類推；
B．根據(jù)鈉鹽都是強電解質(zhì)進行判斷；
C．三種物質(zhì)中都含有“PW12O40”原子團；
D．根據(jù)總化合價為0可知W的化合價為+6．

解答 解：A．根據(jù)題意“H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸”可類推，H3PW12O40在酯化反應(yīng)中也起催化作用，故A正確；
B．鈉鹽都是強電解質(zhì)，則雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì)，故B正確；
C．可以進行觀察比較得出都含有“PW12O40”原子團，故C錯誤；
D．硅鎢酸H4SiW12O40中根據(jù)化合價代數(shù)和為零推出W的化合價為+6，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及催化劑、強弱電解質(zhì)、元素化合價等知識，題目難度中等，注意根據(jù)已有的知識結(jié)合題目信息進行類推比較，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于平衡常數(shù)K，不正確的是（　�。�
A．每一個反應(yīng)，在一個溫度下，有一個K值
B．K越大，表示正向反應(yīng)的傾向大，反應(yīng)完全
C．K值只能說明反應(yīng)的最大限度，不能說明反應(yīng)的速度
D．吸熱反應(yīng)的K值大于所有放熱反應(yīng)的K值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”． 請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2，其中氧化劑是H2O，還原劑是Fe．8.4g鐵粉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.4mol．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是為實驗提供水蒸氣；燒瓶里應(yīng)事先放置碎瓷片，其作用是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（提示：（NH4）2SO4溶液顯酸性）
（2）如何檢驗中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去，若溶液變紅，則未除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：
（1）寫出乙池的總反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2NaOH+Cl2↑
（2）甲池若為用電解精煉銅的裝置，
①A極是陰極（填“陰極”“陽極”、），②電極B反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
③電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中，完全正確的是（　�。�
ABCD
強電解質(zhì)NaClH2SO4HClOHNO3
弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH
非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到有二氧化碳氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO；
假設(shè)二：全部是四氧化三鐵；
假設(shè)三：氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物．
（3）為驗證上述假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸或稀硫酸，
在溶液中加入硫氰化鉀溶液		溶液不變紅色，則假設(shè)一成立，
溶液變成紅色，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：

寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中，與100mL 0.5mol•L-1NaCl 溶液中所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．25 mL 0.5 mol•L-1HCl 溶液B．200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol•L-1 KCl 溶液D．100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列實驗的裝置或操作正確的是（　　）
A．
分解NaHCO3		B．
轉(zhuǎn)移溶液
C．
分離水和四氯化碳		D．
干燥CO2

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