11．下列說法中正確的是（　�。�
A．H3PO4的摩爾質(zhì)量為98
B．阿伏伽德羅常數(shù)即為0.012kg12C所含的碳原子數(shù)
C．任何氣體的摩爾體積均約為22.4L．mol-1
D．一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4℃時(shí)，9mL水中所含電子數(shù)約為3.01×1024．

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1；
C、氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān)；
D、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4℃時(shí)，水的密度為1g/mL．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故磷酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1，故應(yīng)為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān)，和氣體的種類無關(guān)，故22.4L/mol為氣體摩爾體積的一個(gè)取值，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4℃時(shí)，水的密度為1g/mL，故9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol水中含10mol電子，故0.5mol水中含5mol電子即3.01×1024個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的單位、氣體摩爾體積的數(shù)值等知識(shí)，難度不大，掌握好基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下判斷正確的是（　�。�
A．NF3氣體密度比空氣小B．過程N(yùn)（g）+3F（g）→NF3（g）放出熱量
C．NF3屬于易燃、高能物質(zhì)D．NF3室溫條件下不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液．
（1）B為原電池的負(fù)極，金屬活潑性：A＜B（填“＞”或“＜”）；若電極有：Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬棒，且已知B為Cu，則A為Ag．
（2）若電解質(zhì)溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，則C應(yīng)為AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在下列反應(yīng)中，生成物總能量比反應(yīng)物總能量要高的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．酒精完全燃燒C．食物氧化腐敗D．高溫煅燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是（　�。�
A．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)分類的描述正確的是（　�。�
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．SO2水溶液能導(dǎo)電，所以 SO2是電解質(zhì)
C．膠體是純凈物，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液
D．人們在認(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法，來彌補(bǔ)單一分類方法的不足

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物 ZnO，制備流程圖如圖：


已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請回答下列問題：
（1）鍍鋅鐵皮的鍍層破損后鐵也不易生銹，原因是鋅比鐵活潑，鍍層破損后，鋅由于做原電池的負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕．
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，pH是否越大越好否（填“是”或“否”）．
（3）寫出調(diào)節(jié)溶液pH=1-2并加入適量H2O2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化Fe3O4膠體能否用過濾法實(shí)現(xiàn)分散質(zhì)和分散劑分離不能（填“能”或“不能”），理由是膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過濾紙
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物 Fe3O4中的二價(jià)鐵含量． 若需配制濃度為 0.010 00mol•L-1的 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取0.7350 gK2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知 K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294.0g•mol-1）．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有③⑤（用編號(hào)表示）．
①電子天平 ②燒杯 ③試管 ④玻璃棒⑤漏斗⑥膠頭滴管還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶
（6）滴定操作中，如果滴定前先加入適量稀硫酸酸化，K2Cr2O7將 Fe2+氧化為 Fe3+，還原產(chǎn)物為 Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；
（2）想證明Fe（OH）3膠體己制成，可以利用用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成（最簡單的方法）．
（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體中的膠粒帶正電．
②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．
（4）戊同學(xué)想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（5）寫出甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物；我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等．其中維生素C又稱抗壞血酸；人體自身不能合成維生素C．上述維生素中，屬于水溶性維生素的是維生素B、維生素C．

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