用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）

　

A．

裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體

　

B．

按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

　

C．

用圖③所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

　

D．

用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層


考點：

化學實驗方案的評價．.

專題：

實驗評價題．

分析：

A．二者均與NaOH反應，不符合除雜原則；

B．H2、NH3等均可利用向下排空氣收集；

C．NH4Cl受熱易分解，不能利用蒸發(fā)得到晶體；

D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．

解答：

解：A．二者均與NaOH反應，不符合除雜原則，則圖中除雜試劑應為飽和食鹽水，故A錯誤；

B．H2、NH3等均可利用向下排空氣收集，則圖中氣流方向應從右側進，故B錯誤；

C．NH4Cl受熱易分解，不能利用蒸發(fā)得到晶體，應利用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，故C錯誤；

D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則混合后分層，圖中萃取裝置合理，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的收集、除雜及混合物分離提純方法，把握裝置的作用及物質的性質為解答的關鍵，注意方案的操作性、評價性分析，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于乙酸的敘述中，不正確的是(　　)

A．乙酸分子式是C2H4O2，有4個氫原子，不是一元酸

B．乙酸是具有強烈刺激性氣味的液體

C．乙酸易溶于水和乙醇

D．鑒別乙酸和乙醇的試劑可以是碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中c(Cl－)與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液

D．75 mL 3 mol·L－1 FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中現(xiàn)用Fe與鹽酸反應制取2.24 L H2(標準狀況下)。

(1)消耗Fe的物質的量為多少？

(2)如果選用所貼標簽為2.0 mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，不正確的是（　�。�

　

A．

硅單質常用于制造太陽能電池和光纖

　

B．

石灰石在工業(yè)上常用制造水泥和玻璃

　

C．

碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多

　

D．

氧化鋁可用于制造耐高溫的容器

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

　

B．

AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

　

C．

用小蘇打治療胃酸過多：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

　

D．

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置（圖中固定裝置已略去），進行SO2性質的研究．

（1）從物質分類的角度，SO2屬于　　（填“酸性”或“堿性”）氧化物．

①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質，其中所加入的試劑是　　．

②當向該裝置通入SO2時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學用語解釋其原因是　　．

（2）從元素化合價的角度分析，SO2具有　　性．

①當向該裝置通入SO2 一段時間后，可觀察C中溶液褪色，說明SO2具有　　性，反應的化學方程式為　　．

②如驗證SO2還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是　　．

A．過氧化氫       B． 濃硫酸        C．氯水         D．硫化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

Ⅰ.利用如圖所示裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負極的電極反應式：________________________。

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物做出假設：

假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋；

假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋；

假設3：____________________________________________________。

(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K3溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅。

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結論是____________________________。

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施：________。

Ⅱ.利用如圖所示裝置做電解50 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液實驗。

實驗記錄：

A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)；

B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：

①_________________________________________________________；

②_________________________________________________________。

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是________(寫化學式)，試分析生成該物質的原因：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


完全沉淀等物質的量濃度的NaCl．MgCl2．AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1:1:1，則上述溶液的體積比為
　A．1:1:1 　B．3:2:1　　　 　C．6:3:2　　　　　 　D．9:3:1

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