向一種溶液中滴加另一種溶液后,溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是
A.氯化亞鐵溶液中加入雙氧水 B.硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液
C.硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D.高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液
【知識點】物質(zhì)的化學性質(zhì) B3 C3
【答案解析】C 解析:A、氯化亞鐵溶液被雙氧水氧化,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,故A不符合題意;B、硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液,發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)溶液變血紅色,故B不符合題意;C、硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 生成白色沉淀,溶液仍為藍色,故C符合題意;D、高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液 發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液紫色褪去,故D不符合題意。
故答案選C
【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的化學性質(zhì),熟練掌握有關(guān)物質(zhì)間的反應(yīng)是關(guān)鍵,尤其注意理解鐵及其化合物的性質(zhì)。
科目:高中化學 來源: 題型:
2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設(shè)計的“福牛樂樂”(Funiulele)。有一種有機物的鍵線式也酷似牛,故稱為牛式二烯炔醇(cowenynenynol)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.牛式二烯炔醇分子內(nèi)含有兩種官能團
B.牛式二烯炔醇能夠發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物
C.牛式二烯炔醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D.牛式二烯炔醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學 來源: 題型:
關(guān)于下列各圖像的說法中正確的是
A.圖①表示防止鐵腐蝕的裝置圖
B.圖②表示向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
C.圖③表示將NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D.圖④表示反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
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科目:高中化學 來源: 題型:
結(jié)構(gòu)簡式為的化合物正確的命名是( )
A.3,4二甲基2,3戊二烯 B.2,3二甲基2,4戊二烯
C.2,3二甲基1,3戊二烯 D.2,3二甲基2,3戊二烯
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)2甲基丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),可能得到的一氯代物有幾種?
(2)若某烷烴的蒸氣密度是3.214 g/L(標準狀況),它進行取代反應(yīng)后得到的一鹵代物只有一種,試推出其結(jié)構(gòu)簡式,并用系統(tǒng)命名法命名。
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科目:高中化學 來源: 題型:
汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑,對于該反應(yīng),下列判斷正確的是
A. NaN3中氮元素的化合價為-3
B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)
C.反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子,則產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況)
D.被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出現(xiàn) | AgCl比AgI更難溶 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 無現(xiàn)象 | Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍色 | 濃氨水呈堿性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成份,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是 。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有 。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸
C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。
④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol,C中沉淀物質(zhì)的量為amol,則b a(填“大于”、“小于”或“等于”)
⑤實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為
(用離子方程式表示)。
(3)已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應(yīng)是:4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3•xH2O + 8H+,硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化,其原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下:
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Pb(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
請回答下列問題:
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是 。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、S,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等,其除雜過程如下:
①加入MnO2將Fe2+氧化,其離子反應(yīng)方程式為 。
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2~6.0,其主要目的是 。
③加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去 。
(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是 ,該物質(zhì)常用作化肥。
(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸處理,將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2,然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式: 。
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