某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì).
(1)Ⅰ圖圓底燒瓶中反應的化學方程式為 .
(2)Ⅱ圖中褪色的是b (填“a”或“b”),Ⅱ圖燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是 .
(3)將銅絲換成鐵絲,做Ⅲ實驗,結(jié)果也能點燃,你認為鐵絲也能點燃的理由是 (填選項字母).
A.Fe與Cu都是金屬元素 B.Fe的熔點比Cu高 C.Fe的密度比Cu小 D.Fe的金屬性比Cu強
(4)實驗室也可用氯酸鉀與鹽酸反應制備氯氣.當使用K37ClO3與H35Cl制備時,所得氯氣的平均相對分子質(zhì)量是 (保留一位小數(shù))
(5)ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生
產(chǎn)自來水的消毒劑.工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得,請寫出該方法制備ClO2的化學反應方程式 .
考點: 氯氣的實驗室制法;氯氣的化學性質(zhì).
分析: (1)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣;
(2)干燥的氯氣沒有漂白性,次氯酸具有漂白性;氯氣與NaOH反應生成NaCl和NaClO、水;
(3)Fe的金屬性比Cu強,能與氯氣反應生成氯化鐵;
(4)K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+35Cl37Cl↑+35Cl2↑+3H2O,據(jù)此分析;
(5)在酸性條件下,NaClO3和Na2SO3溶液混合反應生成ClO2.
解答: 解:(1)二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣,其反應的方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)干燥的氯氣沒有漂白性,氯氣與水發(fā)育生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以b褪色;氯氣與NaOH反應生成NaCl和NaClO、水,其反應的方程式為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
故答案為:b;Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(3)將銅絲換成鐵絲,做Ⅲ實驗,結(jié)果也能點燃,因為Fe的金屬性比Cu強,能與氯氣反應生成氯化鐵;
故答案為:D;
(4)K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+35Cl37Cl↑+235Cl2↑+3H2O,反應產(chǎn)物中有一個35Cl37Cl和兩個35Cl2,則氯氣的平均相對分子質(zhì)量是=70.7;
故答案為:70.7;
(5)在酸性條件下,NaClO3和Na2SO3溶液混合反應生成ClO2,其反應方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaSO4+H2O;
故答案為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaSO4+H2O.
點評: 本題考查了氣體的實驗室制法、反應原理、物質(zhì)的性質(zhì),題目難度中等,側(cè)重于考查學生的實驗能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:
25℃時有pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11.(體積變化忽略不計)
(1)如果加入蒸餾水,應加 mL;
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,應加 mL;
(3)如果加0.01mol/L 鹽酸,應加 mL;
(4)如果加0.01mol/L 醋酸,所加體積比0.01mol/L 鹽酸所用體積 (填“多”、“少”、“一樣”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,有關(guān)水溶液的pH說法正確的是 ( )。
A.在pH=12的溶液中,水電離出的c(OH-)一定等于10-2 mol·L-1
B.將pH=2和pH=12的酸堿溶液等體積混合后,溶液的pH一定等于7
C.若強酸、強堿中和后pH=7,則中和之前酸、堿的pH之和為14
D.含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后,溶液的pH一定大于7
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()
A. 將Na2CO3固體加入新制的氯水中,有無色氣泡(H+)
B. 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液變藍(Cl2)
C. 將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl﹣)
D. 新制氯水使紅色布條褪色(HCl)
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科目:高中化學 來源: 題型:
某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HmX分子,在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()
A. (A﹣N+m)mol B. (A﹣N)mol C. (A﹣N)mol D. (A﹣N+m)mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列表示對應化學反應的化學方程式或離子方程式正確的是
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B.雙氧水催化分解:H2O2 ===== H2 ↑+ O2↑
C.草酸與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式: H2C2O4+6H++MnO4-=Mn2-+4H2O+2CO2↑
D.FeCl3溶液中加入幾滴KSCN : FeCl3+ 3KSCN Fe(SCN)3↓+3KCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關(guān)試劑粗略測量空氣中O2的體積百分數(shù)。
(1) 實驗前用堿液清洗鐵釘,再用0.100mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H2SO4溶液浸泡的目的是______。
(2) 為盡量減小誤差,下列操作的正確順序是______(填序號)。
①裝入鐵釘
②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾
③將導管口浸入品紅溶液
④塞上單孔活塞
⑤檢查裝置氣密性
(3) 檢查裝置氣密性的方法:_______________________________。
(4)實驗中試管內(nèi)發(fā)生的反應為:____________________________。
用該實驗方案測量空氣中O2的體積百分數(shù)時應測量的數(shù)據(jù)是:①導管與試管內(nèi)部空間總體積,
②__________________________________________。
(5) 實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應較慢耗時較長,對其影響因素作如下分析:
假設(shè)一:電解質(zhì)溶液的PH 假設(shè)二: NaCl溶液的濃度 假設(shè)三:鐵釘?shù)谋砻娣e
(6)借助上述實驗裝置,通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗證假設(shè)一,獲得了如下實驗數(shù)據(jù):
①當pH=2時,沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是______
②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,為縮短實驗測定時間,pH的最佳范圍是______
③按上述實驗裝置,設(shè)計實驗證明假設(shè)二。
第一步:____________;
第二步: ______,分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面;
第三步:記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度,比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應,生成兩種不同的有機物,且這兩種有機物的相對分子質(zhì)量相等,該有機物是( 。
| A. | 甲酸乙酯 | B. | 乙酸甲酯 | C. | 氯乙烷 | D. | 淀粉 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:
①A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O22CH3COOH。
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖CB33所示。
圖CB33
回答下列問題:
(1)寫出A的電子式:____________________。
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。
(3)寫出下列反應的反應類型:①___________反應,②___________反應,④________反應。
(4)寫出下列反應的化學方程式:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
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