某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．

（1）Ⅰ圖圓底燒瓶中反應的化學方程式為   ．

（2）Ⅱ圖中褪色的是b （填“a”或“b”），Ⅱ圖燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是   ．

（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅲ實驗，結(jié)果也能點燃，你認為鐵絲也能點燃的理由是  （填選項字母）．

A．Fe與Cu都是金屬元素     B．Fe的熔點比Cu高  C．Fe的密度比Cu小      D．Fe的金屬性比Cu強

（4）實驗室也可用氯酸鉀與鹽酸反應制備氯氣．當使用K37ClO3與H35Cl制備時，所得氯氣的平均相對分子質(zhì)量是   （保留一位小數(shù)）

（5）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生

產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，請寫出該方法制備ClO2的化學反應方程式    ．


考點：  氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質(zhì)．

分析：  （1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣；

（2）干燥的氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性；氯氣與NaOH反應生成NaCl和NaClO、水；

（3）Fe的金屬性比Cu強，能與氯氣反應生成氯化鐵；

（4）K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+35Cl37Cl↑+35Cl2↑+3H2O，據(jù)此分析；

（5）在酸性條件下，NaClO3和Na2SO3溶液混合反應生成ClO2．

解答：  解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水發(fā)育生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以b褪色；氯氣與NaOH反應生成NaCl和NaClO、水，其反應的方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

故答案為：b；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅲ實驗，結(jié)果也能點燃，因為Fe的金屬性比Cu強，能與氯氣反應生成氯化鐵；

故答案為：D；

（4）K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+35Cl37Cl↑+235Cl2↑+3H2O，反應產(chǎn)物中有一個35Cl37Cl和兩個35Cl2，則氯氣的平均相對分子質(zhì)量是=70.7；

故答案為：70.7；

（5）在酸性條件下，NaClO3和Na2SO3溶液混合反應生成ClO2，其反應方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaSO4+H2O；

故答案為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaSO4+H2O．

點評：  本題考查了氣體的實驗室制法、反應原理、物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的實驗能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應用能力．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 25℃時有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應加　　mL；

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應加　　mL；

（3）如果加0.01mol/L 鹽酸，應加　　mL；

（4）如果加0.01mol/L 醋酸，所加體積比0.01mol/L 鹽酸所用體積　　（填“多”、“少”、“一樣”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，有關(guān)水溶液的pH說法正確的是      (　　)。

A．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10－2 mol·L－1

B．將pH＝2和pH＝12的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

C．若強酸、強堿中和后pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和為14

D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）

    A． 將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）

    B． 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍（Cl2）

    C． 將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl﹣）

    D． 新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

    A．             （A﹣N+m）mol   B． （A﹣N）mol   C． （A﹣N）mol   D． （A﹣N+m）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的化學方程式或離子方程式正確的是

MnO2
 
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：S2O32 －+2H+＝SO2 ↑+ S↓+H2O

B.雙氧水催化分解：H2O2 =====  H2 ↑+ O2↑

C.草酸與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式： H2C2O4+6H++MnO4-=Mn2-+4H2O+2CO2↑

D.FeCl3溶液中加入幾滴KSCN ： FeCl3+ 3KSCN  Fe（SCN）3↓+3KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關(guān)試劑粗略測量空氣中O2的體積百分數(shù)。

(1) 實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0.100mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H2SO4溶液浸泡的目的是______。

(2) 為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是______(填序號）。

①裝入鐵釘

②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾

③將導管口浸入品紅溶液

④塞上單孔活塞

⑤檢查裝置氣密性

(3) 檢查裝置氣密性的方法：_______________________________。

(4)實驗中試管內(nèi)發(fā)生的反應為：____________________________。

 用該實驗方案測量空氣中O2的體積百分數(shù)時應測量的數(shù)據(jù)是：①導管與試管內(nèi)部空間總體積，

②__________________________________________。

(5) 實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析：

假設(shè)一：電解質(zhì)溶液的PH      假設(shè)二: NaCl溶液的濃度      假設(shè)三：鐵釘?shù)谋砻娣e

(6)借助上述實驗裝置，通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗證假設(shè)一，獲得了如下實驗數(shù)據(jù)：

①當pH=2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是______

②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是______

③按上述實驗裝置，設(shè)計實驗證明假設(shè)二。

第一步：____________；

第二步: ______，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；

   第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質(zhì)量相等，該有機物是（　�。�

　

A．

甲酸乙酯

B．

乙酸甲酯

C．

氯乙烷

D．

淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：

①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

②2CH3CHO＋O22CH3COOH。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖CB3­3所示。

圖CB3­3

回答下列問題：

(1)寫出A的電子式：____________________。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。

(3)寫出下列反應的反應類型：①___________反應，②___________反應，④________反應。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

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