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【題目】元素的性質包含金屬性和非金屬性，強弱可以通過該元素對應單質或化合物的某些化學性質體現出來。某同學認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學反應中，你認為能支持該同學觀點的是(　　)

A. 鋁片與鹽酸反應生成氫氣 B. 氫氧化鋁溶于強堿溶液

C. 氫氧化鋁溶于強酸溶液 D. 鋁熱反應

【答案】B

【解析】

A、鋁片與鹽酸反應生成氫氣，僅僅體現了金屬鋁的金屬性方面，故A不選；

B、常見的金屬氫氧化物都只能溶于酸中，非金屬（如Si）或是非金屬氧化物一般會溶解在堿中，氫氧化鋁溶于強堿溶液中，可以表明金屬鋁和其他金屬不同，同時還表現了金屬鋁的非金屬性一面，故B選；

C、氫氧化鋁溶于強酸溶液，僅僅體現了金屬鋁的金屬性方面，故C不選；

D、鋁熱反應證明的是金屬可以置換金屬，只能證明金屬鋁的金屬性方面，故D不選。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題。

現有下列儀器A．燒杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．藥匙 E．玻璃棒 F．天平 G.膠頭滴管

（1）用托盤天平稱取Na2CO3的質量為____________________，配制時，必須使用的玻璃儀器有_________________（填代號），該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________，________。

（2）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變。

A．溶解后沒有冷卻便進行定容_____；

B．搖勻后發(fā)現液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組探究與銅有關的物質的性質，過程設計如下：

（提出猜想）

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性碼？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，Fe2+的穩(wěn)定性小于的Fe3+，Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+嗎？

問題3：硫酸銅溶液呈藍色，銅與濃硝酸常溫下反應生成的溶液也是藍色嗎？

（實驗探究）

I. 解決問題1：

（1）實驗需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。

（2）為達到目的，某同學認為只要進行兩次實驗即可得出結論。請寫出實驗②的具體內容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

②________。

II. 解決問題2的實驗步驟和現象如下：

①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80C～100C得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據以上實驗及現象：

（3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的離子方程式________。

（4）從實驗中可得出的結論是：當溫度在1000C以上時________（填：Cu2+或Cu+，下同）穩(wěn)定，在酸性溶液中________穩(wěn)定。

III. 解決問題3，某同學設計的實驗如下：

取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。

（5）另一同學認為此同學設計的實驗有缺陷，原因是________。

（6）銅與濃硝酸反應溶液呈綠色，有同學認為這是生成的NO2溶于其中的原因。請設計實驗說明此解釋是否正確。（只需要寫出一種方法取可）

實驗步驟

實驗結論

________

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某未知溶液中檢驗出含有 Ba2+、NO3-的強酸性溶液。某學生還需鑒定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH4+；③Fe2+；④Cl—；⑤ AlO2— ；⑥SO42-，其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能否定，它們是

A. ③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數依次增大。W是原子半徑最小的元素，X、Y原子核外L層的電子數之比為3∶4，X與Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數之和為17。下列說法正確的是

A. 單質的沸點：X>Z

B. X與W形成的化合物中一定只有極性鍵

C. 氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y

D. W、X、Y可形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象：( )

A. 元素周期表中第1周期所有元素的原子 B. 18O、31P、119Sn

C. 元素周期表中VA族所有元素的原子 D. 27Al、19F、12C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多反應體系中，明確反應順序是解決問題的基礎。下列反應先后順序判斷正確的是

A. 在含等物質的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中緩慢通入Cl2：S2－、I－、SO32－

B. 在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+

C. 在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3

D. 在含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理使用儀器、恰當存放藥品是化學實驗安全、順利進行的保障。下列“使用方法”與對應的“應用舉例”不相符的是

使用方法

應用舉例

A

驗純后加熱

CO 還原 Fe2O3

B

振蕩分液漏斗后放氣

CCl4 萃取溴水中的 Br2

C

先撤導管后撤酒精燈

Cu、濃 H2SO4 制 SO2

D

剩余藥品不能放回原瓶

Na 塊

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 25℃時，1LpH=1的硫酸溶液中水電離的c(H+)為0.2mol/L

B. 標準狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數相同

C. 含1 mol Cl－的NH4C1溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數為NA

D. 2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數目為0.001NA

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