2．下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是（　　）
A．H2CO3  H2SiO3  H3PO4B．HNO3  H3PO4 H2SO4
C．HI   HCl  H2SD．HClO  HClO3 HClO4

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物在水溶液中越難電離，則其氫化物水溶液酸性越弱；
D．同一種元素含氧酸中，非羥基O原子個(gè)數(shù)越多其酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＞C＞Si，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P，所以酸性HNO3＞H3PO4，故B錯(cuò)誤；
C．同一主族元素元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物在水溶液中越難電離，則其氫化物水溶液酸性越弱，氫硫酸是弱酸，HCl、HI是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度時(shí)酸性由弱到強(qiáng)順序是：H2S＜HCl＜HI，故C錯(cuò)誤；
D．同一種元素含氧酸中，非羥基O原子個(gè)數(shù)越多其酸性越強(qiáng)，HClO、HClO3、HClO4中非羥基O原子個(gè)數(shù)分別是0、2、3，所以酸性由弱到強(qiáng)順序是HClO、HClO3、HClO4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性強(qiáng)弱判斷，明確酸性強(qiáng)弱比較方法是解本題關(guān)鍵，酸性強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，注意D中酸性強(qiáng)弱比較方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某澄清透明溶液，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，有氣體放出，當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，有白色沉淀生成．則該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Ba2+、NO3-、S2-B．NH4+、Fe3+、Cl-、ClO-
C．Na+、Al3+、S2-、CH3COO-D．K+、Ca2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有機(jī)物A是一種含溴的酯，分子式為C6H9O2Br，已知有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中B、C含相同數(shù)目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，C依次進(jìn)行氧化、消去反應(yīng)后可以轉(zhuǎn)化為B，經(jīng)測(cè)定E是一種二元醇．
（1）B中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基；B使溴水褪色的反應(yīng)屬加成反應(yīng)．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CCH3CHBrCH2OH或BrCH2CH2CH2OH，DCH2=CH-COONa，E或HOCH2CH2CH2OH．
（3）A的同分異構(gòu)體有多種，其中符合結(jié)構(gòu)（R表示烴基）的有2種．
（4）寫出A生成B和C的化學(xué)方程式：CH2=CH-COOCH2CH2CH2Br+H2O$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CH2=CH-COOH+HOCH2CH2CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．丙三醇＞丙二醇＞丙醇B．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C．丙醇＞乙醇＞甲醇＞丁烷D．對(duì)二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知＞C=C＜可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：現(xiàn)以甲基丙烯為原料合成有機(jī)玻璃和環(huán)狀化合物E（C8H12O4）：

（1）試寫出下列的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B C E
（2）反應(yīng)方程式：
B→E；
B→C；
C→D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）請(qǐng)完成下列各空：
①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
（2）觀察比較以上兩個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：
一是：溶液中存在電離平衡；
二是：證明HA不能完全電離．
（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡(jiǎn)明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項(xiàng)目可不填滿也可增加項(xiàng)目）
①對(duì)比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)；
②測(cè)0.01mol/LHA溶液的pH＞2（或③測(cè)pH=a的HA稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2、④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．加熱B．不用鐵片，改用鐵粉
C．適當(dāng)提高硫酸濃度D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）-CHO，它不能發(fā)生的反應(yīng)的是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．聚合反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．燃燒熱是指通常狀況下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
B．已知H2（g）+F2（g）═2HF（g），△H=-270kJ/mol，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），△H=-38.6kJ/mol
D．已知：①C（s石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5kJ/mol，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g），△H=-395.0kJ/mol，則C（s，金剛石）═C（s，石墨），△H=-1.5kJ/mol

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