硫酸廠為保證正常生產(chǎn)，每小時需檢驗一次爐氣中SO2的體積分數(shù)。方法是使爐氣通過含淀粉的0.05 mol·L－1的碘溶液10 mL，使溶液的藍色恰好消失，這時沒有發(fā)生變化的剩余氣體在標準狀況下為101 mL。

（1）寫出反應的化學方程式：_____________________________。

（2）爐氣中SO2的體積分數(shù)為_____________________________。

解析：SO2有較強的還原性，I2有較強的氧化性，SO2能使I2的淀粉溶液褪色。

由SO2和I2反應的化學方程式可知，消耗SO2和I2的物質(zhì)的量相等，即被吸收的SO2的體積為10×0.05×22.4=11.2 mL，所以爐氣中（SO2）=×100%=10%。

答案：（1）SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI  （2）10%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

 硫酸廠為保證正常生產(chǎn)，每小時須檢驗一次爐氣中SO2的含量。方法是使爐氣通過含淀粉的0.05mol?L-1的碘溶液10mL，使溶液的藍色恰好消失，這時沒有變化的剩余氣體在標準狀況下為101mL。
（1）寫出反應的化學方程式。
（2）求爐氣中SO2的體積分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸廠為保證正常生產(chǎn)，每小時需檢驗一次爐氣中SO2的體積分數(shù)。方法是使爐氣通過含淀粉的10 mL 0.05 mol·L-1碘溶液，使溶液的藍色恰好消失，這時沒有發(fā)生變化的剩余氣體在標準狀況下為101 mL。

（1）寫出反應的化學方程式：________________________。

（2）爐氣中SO2的體積分數(shù)為______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案