不能說明鎂比鋁活潑的事實是


  1. A.
    鎂的原子半徑比鋁的原子半徑大
  2. B.
    鎂和熱水反應(yīng)生成氫氣，而鋁不能
  3. C.
    相同條件下，與鹽酸反應(yīng)鎂比鋁速率快
  4. D.
    Mg(OH)2為中強堿而Al(OH)3為兩性氫氧化物
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下圖： 
⑴寫出甲池中負極的電極反應(yīng)式                 ；
⑵寫出甲池中電極反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式：                            。
⑶如果甲與乙同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出         活動性更強，而乙會判斷出         活動性更強(填元素符號)。
⑷由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？              。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)(電解質(zhì))。
B. 該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值。
C. 該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析。
D. 鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

（5）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它是將　　　　　能轉(zhuǎn)化為　　　　能的裝置。b電極為電池的     極，生成的水可以作為航天員的飲用水，當生成90克水時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是       mol。

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