16．寒冷的冬天，經(jīng)常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無機鹽等物質(zhì)，打開包裝以后，可以連續(xù)12個小時釋放熱量．以下分析錯誤的是（　�。�
A．該過程是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能
B．其發(fā)熱原理與鋼鐵的電化學腐蝕相同
C．活性炭作正極，電極反應為：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．鐵作負極，電極反應為：Fe-3e-═Fe3+

分析 鐵碳和無機鹽組成原電池反應，鐵做負極，碳做正極；
A、依據(jù)分析判斷，過程是原電池反應；
B、原電池反應是利用鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應；
C、正極上是氧氣得到電子生成氫氧根離子；
D、鐵做負極失電子生成亞鐵離子．

解答 解：鐵碳和無機鹽組成原電池反應，鐵做負極，碳做正極，空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應；
A、鐵碳和無機鹽組成原電池反應，鐵做負極，碳做正極，過程是原電池反應，發(fā)生氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；
B、原電池反應是利用鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應，發(fā)熱原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，故B正確；
C、正極上是氧氣得到電子生成氫氧根離子電極反應為：2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正確；
D、鐵做負極失電子生成亞鐵離子，電極反應Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理的分析應用，掌握原理和電極反應是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下：

（1）由步驟①可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產(chǎn)物是FeCl2和CuCl2．
（2）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到不再有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅．
（3）步驟②③所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學式為Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于物質(zhì)分類或歸類正確的是（　�。�
A．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HDB．同系物：苯、甲苯、乙苯
C．有機物：橡膠、硅膠、纖維素、乙醇D．官能團：氯離子、羥基、硝基、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關圖式正確的是（　�。�
A．某元素基態(tài)原子的電子排布圖：
B．Mg的基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p43s23p1
C．${\;}_{8}^{18}$O2-的結(jié)構示意圖：
D．過氧化氫的結(jié)構式：H-O-O-H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮化硼（NB）有六方氮化硼和立方氮化硼等不同結(jié)構，是一種重要的功能陶瓷材料．請回答下列問題：
（1）B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3．
（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型是sp2雜化，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構型為正四面體．
（3）與N2互為等電子體分子是CO（用化學符號表示），陰離子有CN-、C22-（寫出兩種，用化學符號表示），寫出其中一種的電子式2-．
（4）在與石墨結(jié)構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力．
（5）立方氮化硼的結(jié)構與金剛石相似，硬度與金剛石（如圖為金剛石晶胞）相當，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有（A）甲烷，（B）乙烯，（C）乙烷，（D）丙烷四種氣態(tài)烴．完全燃燒等物質(zhì)的量的這四種烴，耗氧量由大到小的順序是丙烷＞乙烷＞乙烯＞甲烷，完全燃燒等質(zhì)量的四種烴，耗氧量由大到小的順序是甲烷＞乙烷＞丙烷＞乙烯（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，將1體積的氣態(tài)烴和過量O2混合，充分燃燒后冷卻到原來的溫度和壓強，氣體比反應前縮小了3體積，則原來的氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某工廠排放的廢水（含NH4Cl）中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.55%，則該廢水中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)約是（　�。�
A．2.1%B．2.6%C．0.46%D．0.55%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）將標況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7（寫出精確計算結(jié)果）
（3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐量通入氨氣，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式）．
（4）室溫時，Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） 當Mg2+沉淀完全時，溶液的pH=11．

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