Question

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O．下列有關(guān)推斷中，不正確的是（ ）
A．2d+3f=3g+h
B．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole^-
C．HNO₃的氧化性大于Fe³⁺
D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而減小

Answer 1

【答案】分析：A、利用鐵與氮元素的化合價(jià)變化，利用電子守恒來(lái)分析；
B、利用極限法來(lái)分析鐵在該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C、利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)分析；
D、利用原子守恒來(lái)分析a、b、d的關(guān)系．
解答：解：A、Fe元素的化合價(jià)由0升高到+2和+3，N元素的化合價(jià)由+5降低到+2和+4，則由電子守恒可得2d+3f=3g+h，故A正確；
B、5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，若產(chǎn)物中只有亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，若產(chǎn)物中只有三價(jià)鐵離子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol，由離子反應(yīng)可知產(chǎn)物中有Fe²⁺、Fe³⁺都有，則轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole^-，故B正確；
C、該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，F(xiàn)e³⁺是氧化產(chǎn)物，則氧化性HNO₃＞Fe³⁺，故C正確；
D、由鐵原子守恒可知，a=f+d，電荷守恒為c-b=2d+3f，a=+d=，則a不變時(shí)d隨著b的增大而增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒及氧化性的比較，明確化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用極限法、原子守恒法來(lái)解答問(wèn)題．