15．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少
B．室溫時，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
C．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反應方向移動，則溶液pH增大

分析 A、氨水稀釋會促進電離；
B．利用氫離子的濃度計算pH；
C．根據(jù)n=cV計算；
D．向Na2CO3溶液通入CO2，CO32-的濃度減小，水解平衡逆向移動．

解答 解：A、氨水稀釋會促進電離，溶液中n（OH-）增加，故A錯誤；
B．HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg（10-4）=4，故B正確；
C．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，則氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；
D．向Na2CO3溶液通入CO2，CO2與CO32-反應，溶液中CO32-的濃度減小，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱酸的電離、鹽的水解，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及pH的計算即可解答，難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實驗操作正確的是（　�。�
A．
加熱NaHCO3固體		B．
中和滴定
C．
用苯萃取碘水分離苯層的操作		D．
除去氨氣中的水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12．下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是（　�。�
A．向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl） 減小
B．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C．若向0.0008 mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol•L-1的AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42-）≤10-5 mol•L-1）
D．若將0.001 mol•L-1 AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）下列實驗方法合理的是A、B、F．（多選不給分）
A、可用鹽酸與BaCl2溶液來鑒定某未知試液中是否含有SO42-
B、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
C、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取
D、實驗室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量
E、用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)
（2）用18.0mol/L H2SO4配制100mL 1.00mol/L H2SO4，則需要的實驗儀器除了燒杯和玻璃棒以外還應該有：10mL量筒膠頭滴管100mL容量瓶．
（3）上述配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）①④．
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度
④容量瓶盛過同濃度1.00mol/L的H2SO4溶液，使用前未洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用水稀釋10mL pH=3的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中離子數(shù)目增加，導電性增強
B．加水促進醋酸電離，但[H+]、[OH-]均減小
C．加水稀釋到1000 mL，溶液的pH=5
D．$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH]}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列五種物質(zhì)中：①水 ②乙醇 ③醋酸 ④苯酚 ⑤碳酸．羥基氫原子的活性從大到小順序是（　　）
A．③⑤④①②B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．該溶液的pH=4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．若要使HA的電離平衡向左移動且溶液的pH值減小，可以在溶液中通入HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） 的K=0.5（溫度為1000℃）．若起始濃度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度．
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列實驗操作說法正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論（或裝置用途）
A2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X不含有醛基
B可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強弱
C某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙中試紙變藍，說明NH3溶于水顯堿性
D用圖所示裝置分離沸點相差較大的互溶液體混合物
A．AB．BC．CD．D

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