Question

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是（　�。�

• A、原子半徑：X＞Y＞Z
• B、元素的非金屬性：X＞Y＞Z
• C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
• D、原子序數(shù)：Z＞Y＞X

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，由于同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，故原子序數(shù)X＞Y＞Z，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期元素隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，據(jù)此解答．

解答： 解：非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，
A．同周期從左到右非金屬性增強，原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故B正確；
C．由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C錯誤；
D．非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右元素非金屬性增強，可知原子序數(shù)的關系為X＞Y＞Z，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意相關性質的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律．