一真空容器中，充入10mol N2、30mol H2，反應(yīng)N2(氣)＋3H2(氣)2NH3(氣)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25％．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為

[　　]

A．20mol，25％
B．20mol，75％
C．40mol，30％
D．10mol，50％
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
 mol?L-1，假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（4）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2（g）??Ν2O4（g）的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將
 
（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省衡水中學(xué)高三下學(xué)期二調(diào)考試?yán)砭C試卷（帶解析） 題型：填空題

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為           。
（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。

（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH3 (g)的燃燒熱                              。

溫度[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)]
平衡濃度/ (mol L－1)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說(shuō)法正確的是             
A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。
（1）陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                 。
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
式是             。
 
（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年陜西省師大附中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(13分)在100℃時(shí)，將0.100 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s)
0
20
40
60
80
c(N2O4)(mol/L)
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)(mol/L)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；
從表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中c(N2O4)和c(NO2)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__        mol/(L·s)。
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件的改變可使NO2氣體的濃度增大的是    
A．增大容器的容積　　　                             B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2                              D．再充入一定量的He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省高三下學(xué)期二調(diào)考試?yán)砭C試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為            。

（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。

（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  

已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol

N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算NH3 (g)的燃燒熱                               。

溫度[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)]

平衡濃度/ (mol L－1)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K][來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說(shuō)法正確的是              

A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)

（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分

含量/(mg L－1)

成分

含量/(mg L－1)

Cl－

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3－

142

SO42－

2560

Br－

64

Mg2+

1272

 

 

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。

（1）陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                  。

（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO3，生成CaCO3的離子方程

式是              。

 

（3）淡水的出口為        （填“a”、“b”或“c”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 在100 ℃時(shí)，將0.40 mol的二氧化氮?dú)怏w充入2 L真空的密閉容器中，每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

(1)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____ mol·L－1·s－1。

(2)n3__________n4(填“>”、“<”或“＝”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。ks5u

(3)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是________ mol·L－1，假設(shè)在80 s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(4)達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol氦氣，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將______(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

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