2．下列關(guān)于同系物和同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甘氨酸和硝基丙烷 CH3CH2CH2NO2互為同分異構(gòu)體
B．具有相同通式的兩種有機(jī)物，要么互為同系物要么互為同分異構(gòu)體
C．C3H9N有四種
D．有機(jī)物中碳原子數(shù)一定時(shí)，烷烴中氫原子數(shù)最多

分析 A．同分異構(gòu)體指具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的化合物；
B．通式相同，不一定為同系物，也不一定為同分異構(gòu)體；
C．分子式為C3H9N的有機(jī)物含有氨基，結(jié)合碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)判斷；
D．有機(jī)物中碳原子數(shù)一定時(shí)，烷烴中氫原子數(shù)不一定最多；

解答 解：A．甘氨酸和硝基丙烷 CH3CH2CH2NO2，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．通式相同，不一定為同系物，也不一定為同分異構(gòu)體，如符合通式CnH2n的烯烴與環(huán)烷烴就不是同系物，也不一定為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．分子式為C3H9N的有機(jī)物有4種：CH3CH2CH2NH2、CH3CHNH2CH3、CH3NHCH2CH3、N（CH3）3，故C正確；
D．有機(jī)物中碳原子數(shù)一定時(shí)，烷烴中氫原子數(shù)不一定最多，如C3H9N，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同系物、同分異構(gòu)體、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方法中，正確的是（　�。�
①在家庭中用食醋和碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)食鹽是否是加碘（KIO3）鹽
②用酒精從碘水中萃取碘
③用加熱的方法從碘和沙子的混合物中分離出碘
④實(shí)驗(yàn)室制Cl2、C2H4都用同一套裝置
⑤用淀粉溶液直接檢驗(yàn)I-
⑥根據(jù)加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象認(rèn)定溶液中含Cl-
⑦盛放液溴的試劑瓶?jī)?nèi)放少量蒸餾水防止液溴的揮發(fā)
⑧用溴水鑒別C2H4和C2H6．
A．①②③⑧B．③④⑥⑦C．①③⑦⑧D．②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知S2O8n-離子和H2O2一樣含有過(guò)氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4-離子，若反應(yīng)后S2O8n-離子變成SO42-；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n-中的n值和S的化合價(jià)是（　�。�
A．2，+7B．2，+6C．4，+7D．4，+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2S＞HClB．離子半徑：Na+＞F-
C．酸性：H2SO4＞HClO4D．離子還原性：S2-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．苯的最簡(jiǎn)式：CHB．丙烷分子的比例模型：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)．磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化．某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡(jiǎn)稱廢料，成份為L(zhǎng)iFePO4、碳粉和鋁箔）進(jìn)行金屬資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸．
②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g
③Ksp[Al（OH）3]=10-32Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38
（1）操作1為：過(guò)濾
（2）濾液A中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為：CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al（OH）3↓．
（3）可以提高操作1浸出率的方法有（寫(xiě)出3種）升溫，攪拌，增大濃度，增加時(shí)間等 ．
（4）完成操作3中的離子方程式：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O．
（5）該鋰電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
（6）操作4中應(yīng)選擇試劑：NaOH
（7）沉淀C的成分：Li2CO3  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物．它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式Fe；
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）檢驗(yàn)B溶液中的陽(yáng)離子的化學(xué)方法：在試管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液變紅色，則含有Fe2+，反之則無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生0.87g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.0mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．試回答：

（1）依據(jù)圖象分析，0.87g白色沉淀應(yīng)為A
A．Mg（OH）2          B．Al（OH）3           C．兩者混合物
（2）寫(xiě)出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓．
（3）混合物中AlCl3的質(zhì)量是2.67克，B點(diǎn)時(shí)體系中最大沉淀量m是2.43克．
（4）計(jì)算C點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積（要求寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A與有機(jī)物B1、C1、B2、C2的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

又知B1既可使Br2水褪色，又可跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A中所含有官能團(tuán)的名稱分別是溴原子、碳碳雙鍵、酯基．
（2）寫(xiě)出B1和C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）-COOH、BrCH2-CH（CH3）-CH2OH．
（3）寫(xiě)出消去反應(yīng)的化學(xué)方程式BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O．
（4）若C2的碳鏈不變，官能團(tuán)及個(gè)數(shù)均不變的情況下，還有1種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2-COH（CH3）-CH3．
（5）寫(xiě)出C2和D在濃H2SO4作用下生成的環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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