16．在含c（NH4Cl）=2c（AlCl3）的溶液中滴加NaOH溶液．下列離子方程式不符合實際情況的是（　　）
A．Al3++2NH4++5OH-=Al（OH）3↓+2NH3•H2O
B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3+NH3•H2O
C．Al3++4NH4++8OH-=4NH3•H2O+AlO2-+2H2O
D．Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3•H2O+2H2O

分析 氨根離子、鋁離子與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉先與鋁離子反應生成氫氧化鋁，然后再與氨根離子反應生成一水合氨，再加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，依據(jù)氫氧化鈉加入的量，書寫離子方程式．

解答 解：在含c（NH4Cl）=2c（AlCl3）的溶液中，氨根離子與鋁離子物質的量之比為2：1，
A．向溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鋁離子反應生成氫氧化鋁，然后再與氨根離子反應生成一水合氨，則反應的離子方程式：Al3++2NH4++5OH-=Al（OH）3↓+2NH3•H2O，故A正確；
B．溶液中有2mol鋁離子，則溶液中含有4mol氨根離子，加入7mol氫氧化鈉，先與2mol鋁離子發(fā)生反應：
2Al3++6OH-=2Al（OH）3↓，剩余1mol氫氧化鈉只能反應1mol氨根離子，離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O，合在一起為：2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3+NH3•H2O，故B正確；
C．反應掉4mol氨根離子，則至少反應掉2mol鋁離子，離子個數(shù)比不符合c（NH4Cl）=2c（AlCl3），故C錯誤；
D.1mol鋁離子、2mol氨根離子完全反應生成偏鋁酸根離子和一水合氨需要消耗氫氧化鈉6mol，所以當向溶液中加入的氫氧化鈉的物質的量是鋁離子物質的量的6倍以上時發(fā)生的反應離子方程式為：Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3•H2O+2H2O，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量對反應的影響，明確氨根離子、鋁離子與氫氧化鈉反應的順序是解題關鍵，題目難度較大．

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6．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸可發(fā)生下列反應（未配平）
KMnO4+HCl-Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O
其中還原劑是HCl．若消耗0.1mol氧化劑，則生成氧化產物的物質的量為0.25mol，轉移電子數(shù)為0.5NA．

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7．蒸餾原理主要依據(jù)各成分的哪種性質不同（　�。�
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4．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品、用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．
（1）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HCl
C石棉絨與過氧化鈉與CO2和水氣反應，產生O2
DNaOH吸收未反應的CO2氣體
（2）在上述某一裝置中，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質量為23.2 
A.5.8   B.11.6  C.23.2  D.46.4
（3）試管F收集滿氣體后，下一步實驗操作是把F中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
（4）某人按下列方程測定樣品中Na2O2的含量：稱取一定量樣品溶于足量的水，發(fā)生反應：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根據(jù)生成O2的量計算樣品中Na2O2的純度，他仔細實驗過多次，得到的Na2O2含量均明顯低于實際含量，這是因為B．
A．稱量錯誤
B．H2O2分解不完全
C．Na2O2轉化為H2O2和NaOH的反應不完全
D．裝置漏氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．向待測溶液中加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，原溶液中一定含有Cl-
B．用AgNO3溶液檢驗Cl-、Br-、I-時，必須用稀鹽酸進行酸化
C．可以用新制的氨水和CCl4來鑒別Cl-、Br-、I-
D．向某白色沉淀中加入稀硝酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原白色沉淀一定為Ag2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室收集下列各組氣體，選用相同方法的一組是（　�。�
A．H2和HClB．CO2和H2C．CO2和HClD．CO2和NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在標況下，氫氣和氯氣的混合氣體49.28L，完全反應后產生的氯化氫完全溶于水，得到HC1質量分數(shù)為25%的溶液292g．求：
（1）當H2過量時．原來混合氣體中氫氣和氯氣的物質的量分別是多少？若將反應后的混合氣體通人足量的NaOH溶液．生成的NaC1質量是多少克？
（2）當Cl2過量時，原來混合氣體中氫氣和氯氣的物質的量分別是多少？將反應后的混合氣體通人足量的NaOH溶液，生成的NaC1質量是多少克？

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1．無水氯化鋁是一種重要的有機合成催化劑，還可用于金屬冶煉、潤滑油合成；食品級無水氯化鋁也可用作膨松劑、絮凝劑等．
某研究性學習小組查閱資料后利用下圖所示裝置制備無水氯化鋁．

資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末，在178℃升華，其蒸氣是締合分子
（Al2Cl6），在空氣中能吸收水分，發(fā)生水解．
（1）填寫下列儀器的名稱：A分液漏斗，B蒸餾燒瓶．
（2）裝置C中盛裝的試劑是濃硫酸；裝置G中盛裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）相同條件下，氯化鋁蒸氣對氫氣的相對密度是133.5．
（4）裝置F中的現(xiàn)象是有大量白煙，一段時間后瓶壁上出現(xiàn)無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末．
（5）裝置E的作用是除去未反應的氯氣，防止污染大氣，同時防止氫氧化鈉溶液中的水進入F裝置．
（6）實驗結束后應先撤去乙（填“甲”或“乙”）處的酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器中，反應m A（g）+n B（g）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c（A）=0.20mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．A的質量分數(shù)增大B．化學計量數(shù)：m+n＞3
C．平衡向右移動D．物質C的體積分數(shù)減小

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