3．下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．KHSO4═K++H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Mg（NO3）2═Mg2++（NO3）22-D．KClO3═K++Cl5-+3O2-

分析 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，強(qiáng)酸酸式根離子拆成離子，弱酸的酸式根離子保留，據(jù)此解答．

解答 解：A．硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KHSO4═K++H++SO42-，故A正確；
B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-，故C錯(cuò)誤；
D．氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下圖所示裝置中，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極，U形管中盛有足量硫酸溶液．先閉合S1足夠長(zhǎng)時(shí)間后斷開S1，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．閉合S1時(shí)，左側(cè)U形管為原電池，右側(cè)U形管為電解池，F(xiàn)電極上生成氧氣
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
C．若再單獨(dú)閉合S2，電極A、B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，電極E、F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小
D．若再單獨(dú)閉合S2，E、F電極上發(fā)生的反應(yīng)與之前相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將氯化銀加到溴化鈉溶液中，白色不溶物變?yōu)榈S色，把此淡黃色不溶物加到碘化鉀溶液中，淡黃色不溶物變?yōu)辄S色不溶物．此實(shí)驗(yàn)方案為了驗(yàn)證（　　）
A．活動(dòng)性：Cl-＞Br-＞I-B．還原性：I-＞Br-＞Cl-
C．穩(wěn)定性：AgCl＞AgBr＞AgID．Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．當(dāng)前，我國(guó)許多地區(qū)酸雨現(xiàn)象十分嚴(yán)重．酸雨形成的主要原因是（　　）
A．工業(yè)和民用上大量燃燒含硫的化石燃料
B．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡
C．汽車排出大量含碳氧化物的尾氣
D．人口膨脹，生活中二氧化碳排放量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能鑒別NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶無(wú)色溶液的試劑是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氫氟酸是一種弱酸，已知25℃時(shí)：
在20mL 0.1mol•L-1氫氟酸中加入V mL pH=13NaOH溶液．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）氫氟酸的電離方程式為HF?H++F-．
（2）寫出氫氟酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{[{H}^{+}][{F}^{-}]}{[HF]}$．
（3）當(dāng)V=20時(shí)，所得溶液顯堿性（填“酸”、“中”、“堿”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將鈉放入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，下列不能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．鈉塊浮在液面上，四處游走
B．鈉塊熔化成小球，逐漸減小最后消失
C．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀且出現(xiàn)暗斑
D．燒杯底部析出暗紅色固體

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