【題目】相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是( )

A. 甲烷 B. 乙炔 C. 乙烯 D. 乙烷

【答案】B

【解析】試題分析：A．甲烷為CH4，C碳原子與H原子數(shù)目之比為1：4；Ｂ．乙炔為C2H2，C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：2=1：1；C．乙烯為C2H4，C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：4=1：2；Ｄ．乙烷為C2H6，C碳原子與H原子數(shù)目之比為2：6=1：3；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的體積最大。故選Ｂ。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是( )

A. 只有一個雙鍵的直鏈有機物 B. 含有兩個雙鍵的直鏈有機物

C. 含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物 D. 含有一個三鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。

（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為______，產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。

（4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應I的平衡常數(shù)表達式K= ；反應II的ΔH2= kJ·mol-1。

（4）在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－=SO32－+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某液態(tài)烴和溴水發(fā)生加成反應生成2，3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷，則該烴是（ ）

A．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

C．2﹣甲基﹣1﹣丁烯 D．1﹣甲基﹣2﹣丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在 極，該電極反應式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）在合成氨的反應中，改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）_________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）_________。

（2）如圖所示三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，

分別向三個容器中充入3mol H2和1mol N2，一定條件下反應，達到平衡時各容器中NH3物質的百分含量由小到大的順序為（填容器編號）________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（ ）

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

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