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18．下列敘述正確的是（　�。�
A．銅絲能導電，所以銅是電解質
B．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質
C．SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質
D．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

分析 A、電解質必須是化合物；
B、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；
C、三氧化硫溶于水導電和其本身無關；
D、混合物既不是電解質也不是非電解質．

解答 解：A、電解質必須是化合物，銅是單質，故既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，氯化鈉溶于水后和在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質，故B錯誤；
C、三氧化硫溶于水導電和其本身無關，在熔融狀態(tài)下又不能導電，故為非電解質，故C錯誤；
D、HCl溶于水后能電離出自由移動離子而導電，故為電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質、非電解質的判斷，應注意的是單質既不是電解質也不是非電解質，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（　�。�
A．加入鹽酸B．加入Ba（OH）2溶液C．測定溶液的pH值D．加入品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列反應化學方程式：
（1）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．把4.6g鈉投入到95.4g水中，不考慮水的蒸發(fā)，所得溶液中溶質的質量分數是（　�。�
A．4.6%B．7.91%C．8.00%D．8.02%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質量是（　�。�
A．148 g•mol-1B．24 g•mol-1C．74 g•mol-1D．40 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe→FeSO4B．SO2→SC．CO→CO2D．HCl→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下體積為10L、pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為NA
B．常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數目為NA
C．PH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的個數為NA
D．體積為1L、物質的量濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化學反應速率的說法中，表述正確的是（　　）
A．加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量
B．對于某可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C．正反應速率越大，反應物的轉化率越大
D．壓強越大，活化分子百分數越大

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