Question

已知反應 ①稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，
  ②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
• B、2molC（s）+1molO₂（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ
• C、0.5 molH₂SO₄（濃）與1 molNaOH溶液混合，產(chǎn)生57.3kJ熱量
• D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3kJ熱量

Answer 1

考點：燃燒熱,有關(guān)反應熱的計算,中和熱

專題：

分析：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．反應物總能量高于生成物總能量，反應放熱；
C．濃硫酸稀釋放出大量的熱；
D．醋酸電離吸收熱量．

解答： 解：A．2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，CO不是碳的最穩(wěn)定的氧化物，碳完全燃燒生成二氧化碳為穩(wěn)定的產(chǎn)物，故A錯誤；
B.2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，可知該反應為放熱反應，所以2molC（s）+1molO₂（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ，故B正確；
C．濃硫酸稀釋放出大量的熱，0.5 molH₂SO₄（濃）與1 molNaOH溶液混合，產(chǎn)生大于57.3kJ熱量，故C錯誤；
D．醋酸電離吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出小于57.3kJ熱量，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱，明確二者概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．