【題目】健康人體內(nèi)含鐵元素大約 2~3g,人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價(jià)鐵離子的形式存在,Fe2+易被吸收,所以給貧血者補(bǔ)充鐵元素時(shí),應(yīng)補(bǔ)充含 Fe2+的亞鐵鹽。速力菲(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)速力菲藥片中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1) 試劑1的名稱(chēng)是__________;試劑2的化學(xué)式為______________。

(2) 加入新制氯水,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________

(3) 加入試劑2 時(shí)溶液為淡紅色說(shuō)明速力菲中的 Fe2+已部分氧化,一般在服用速力菲時(shí),同時(shí)服用維生素C,說(shuō)明維生素C具有___________性。

(4) 不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+,溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________,現(xiàn)象為__________________________

【答案】鹽酸 KSCN 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 還原性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

【解析】

1)根據(jù)琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸分析,應(yīng)用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵;淡黃色溶液加入試劑2變?yōu)榈t色,加入新制氯水后溶液變血紅色,則加入的試劑2KSCN;

2)加入新制氯水后溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+;

3Vc可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+Fe元素的化合價(jià)降低,所以Fe3+是氧化劑,Vc是還原劑,則Vc具有還原性;

4)堿性環(huán)境中Fe(OH)2O2氧化為氫氧化鐵;現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。

1)根據(jù)琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中的胃酸,用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵,所以試劑1是鹽酸;淡黃色溶液加入試劑2變?yōu)榈t色,加入新制氯水后溶液變血紅色,則加入的試劑2KSCN溶液;

故答案為:鹽酸;KSCN

2)加入新制氯水后溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-;

故答案為:2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-;

3Vc可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+Fe元素的化合價(jià)降低,所以Fe3+是氧化劑,Vc是還原劑,則Vc具有還原性;

故答案為:還原性;

4)堿性環(huán)境中Fe(OH)2O2氧化為氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3;現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;

故答案為:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3;白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣570 kJ

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣220.8 kJ

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5 kJ

回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_______(填寫(xiě)序號(hào))。

(2)H2的燃燒熱為________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________。

(4)CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。

(5)H2O(l)=H2O(g)ΔH=__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過(guò)程如下圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有AlFe

C. 沉淀反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來(lái)配制480 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x擇的儀器如下圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱(chēng))

(2)使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是______________________________。

(3)經(jīng)計(jì)算,需濃硫酸的體積為_____mL(小數(shù)點(diǎn)后保留 1位小數(shù)),F(xiàn)有 10 mL

50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是____(填序號(hào))。

(4)配制溶液時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:

①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>_________(填序號(hào))。

(5)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作使所配溶液濃度偏高的是_______ (填序號(hào))

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 

②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 

③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水 

④定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)

⑤定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,化學(xué)方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,已知濃鹽酸易揮發(fā)。某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))。回答下列問(wèn)題:

(1)A裝置為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置,A裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是___________________________________

(3)C裝置的作用是____________________。

(4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。

①溫度較高時(shí)氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是____________________。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)_____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2A() + 3B() 3C(),一定條件下,在一密閉、恒容的容器中,使一定量AB氣體反應(yīng),下列敘述能用來(lái)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是:

A.各物質(zhì)的濃度之比為cA):cB):cC = 233

B.氣體的總體積是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的 3/5

C.混合氣體的密度不變

D.單位時(shí)間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時(shí)也消耗了 1.5 a mol C物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。

已知:①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O

(1)利用上圖裝置制備KI,其連接順序?yàn)?/span>_____________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。

(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________;裝置D的作用是____________________。

(3)制備KI時(shí),向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀(guān)察到棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí),立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因是________________________________________。

②用肼(N2H4)替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高,理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________

(5)若得到1.6g硫單質(zhì),理論上制得KI的質(zhì)量為_________________g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在藥物制劑中,抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競(jìng)爭(zhēng)性,抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。Na2SO3、NaHSO3Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。

已知:Na2S2O5 溶于水發(fā)生反應(yīng):S2O52+H2O=2HSO3

實(shí)驗(yàn)用品

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液

1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液

5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液

實(shí)驗(yàn)1:溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán),溶液使之變紅。

實(shí)驗(yàn)2:溶液①與O2反應(yīng),保持體系中O2濃度不變,不同pH條件下,c(SO32) 隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示。

實(shí)驗(yàn)3:調(diào)溶液①②③的pH相同,保持體系中O2濃度不變,測(cè)得三者與O2的反應(yīng)速率相同。

下列說(shuō)法中,不正確的是

A. Na2SO3溶液顯堿性,原因是:SO32+H2OHSO3+OH

B. NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度

C. 實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明,Na2SO3pH=4.0時(shí)抗氧性最強(qiáng)

D. 實(shí)驗(yàn)3中,三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類(lèi)和濃度相同,因此反應(yīng)速率相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氣(COH2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法:

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1;

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1

其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 該圖示為反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化示意圖

D. 一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1E2的差值

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