Question

【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

（1）該溫度下，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為____________。

（3）25 min時，加入了__________(填加入物質(zhì)的化學式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點對應NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是___________________________。

Answer 1

【答案】增大 bd 0.04 mol·L－1·min－1 0.8 mol NO2 小于 假設(shè)平衡時二氧化氮的濃度為0.8 mol·L－1，則此時Q＝1.28＞K＝0.9，平衡要逆向移動，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時二氧化氮的濃度小于0.8 mol·L－1

【解析】

（1）該反應為吸熱反應，所以溫度升高，K值增大，答案為增大；

（2）由圖可知，10～25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b、d處于化學平衡狀態(tài)；由圖可知從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為（0.6-0.2）mol/L÷10min＝0.04 mol·L－1·min－1；

（3）25min時，c（NO2）瞬間增大，比平衡狀態(tài)增加了（1-0.6）mol/L×2L=0.8mol，增大c（NO2），平衡向生成N2O4方向移動；

（4）若平衡時二氧化氮的濃度為0.8 mol·L－1，則平衡時四氧化二氮的濃度是0.5mol/L，則此時Q＝＝1.28＞K＝＝0.9，平衡要逆向移動，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時二氧化氮的濃度小于0.8 mol·L－1 。