設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是(   )
A．在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)目為2NA
B．1.5 molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA
C

試題分析：A選項(xiàng)中銅與硫反應(yīng)時(shí)，生成硫化亞銅，銅為+1價(jià)，所以失去的電子數(shù)目為NA。B選項(xiàng)二氧化氮都轉(zhuǎn)化為一氧化氮，1mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA。C中將NO2和N2O4混合氣體看作（N02）n，所以二氧化氮有n=46/46=1mol，原子數(shù)為3 NA。D中碳酸氫根離子發(fā)生第二步水解還會(huì)生成碳酸，所以加上碳酸總數(shù)才為0.1NA。
點(diǎn)評(píng)：本題沒有單純涉及物質(zhì)的量的計(jì)算，而是利用了很多反應(yīng)的背景，比如銅與硫反應(yīng)，二氧化氮與水反應(yīng)等，另外D選項(xiàng)還涉及到了水解平衡中的物料守恒。綜合性很強(qiáng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將一定量的NaHCO3，充分加熱收集到CO2有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），冷卻后將剩余固體溶于水中配成250mL的溶液，求：
（1）原NaHCO3的質(zhì)量（2）所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是
A．體積為44.8LB．質(zhì)量為88g
C．分子數(shù)為6.02×1023D．含有4mol原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) 
A．1mol SiO2和22．4L CO2的所含的氧原子數(shù)相等
B．18g D2O（重水）中含10NA個(gè)中子
C．0．1molNH4+所含有的電子數(shù)為NA
D．35g35Cl2氣體的體積約為22．4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�  
A．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L苯完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6/22.4NA
C．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.15NA
D．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)充入等質(zhì)量的CO2和SO2氣體，則下列說法正確的是
A．CO2和SO2中物質(zhì)的量比為 1:1B．CO2和SO2的密度比為1:1
C．CO2和SO2的物質(zhì)的量濃度比為11:16D．CO2和SO2中所含氧原子個(gè)數(shù)比為16:11

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）稀硫酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣的體積為44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和消耗的鐵的物質(zhì)的量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moL·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如下圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（   ）
A．1:1:1B．2:2:1C．2:1:1D．1:1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液       mL。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、 __________________。20g NaOH固體溶解 后配制成100mL溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量為        ，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為              。
（3）在配制過程中，其它操作都正確，下列操作中，能引起濃度偏高的有        （填代號(hào)）: ①
②  定容時(shí)加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出   
②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量 水
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí)，俯視刻度線

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案