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下列坐標軸中的x表示元素的核電核數，其中y能表示F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-的離子半徑的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：核外電子數相同，則核內質子數越多，對核外電子的吸引程度越大，半徑越��；電子層數越大半徑越大，據此分析．
解答： 解：核外電子數相同，則核內質子數越多半徑越小，則離子半徑為：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；S2-＞Cl-，所以半徑：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；則離子半徑隨著原子序數的遞增先減小，后突然增大，再減��；C項的圖象符合；
故選C．
點評：本題考查了離子半徑的變化規(guī)律，注意根據電子層數和原子序數兩個方面考慮，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列不可能是乙烯加成產物的是（　�。�
A、CH3CH3
B、CH3CHBr2
C、CH3CH2OH
D、CH3CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

廣州亞運會嚴查興奮劑．對苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式如圖，下列關于該物質的說法正確的是（　　）
A、其分子式為C27H30O3，與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
B、1 mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗2 mol
C、既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
D、既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質相同
B、凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C、K+與Cl-通過靜電引力結合形成離子化合物KCl
D、離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質既能導電又是強電解質的是（　�。�
A、氯化鈉溶液
B、氫氧化鈉晶體
C、液態(tài)硝酸鉀
D、液態(tài)氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、元素周期表中一共有7個周期和18個族
B、金屬元素的原子最外層電子數一定都小于4
C、質量數相同的兩種原子，一定不互為同位素
D、主族元素X的原子序數為a，所在周期的元素種數為b，則與x同族的下一周期的元素Y的原于序數一定為a+b

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度
（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積
（3）在反應后的溶液中通入Cl2，寫出所發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
（1）當V＜10mL時，反應的離子方程式為
 
．
（2）當V=10mL時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為
 
．
（3）當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a
 
b（填“＜”，“=”或“＞”）．
（4）當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中
n(K+)
n(
C2O
2-
4
)
的值將
 
（填“變大”，“變小”，“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度為
 
；
（2）實驗室需要240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則實驗配制時：
①需要該硫酸的體積為
 
mL；
②有以下儀器：A．燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E．玻璃棒 F．托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒 H．膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號）；
③如圖為配制過程中的幾個關鍵步驟和操作：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
 
；

④該同學實際配制得到的濃度偏低，可能的原因是
 
．
A．量取濃H2SO4時仰視刻度          B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶         D．定容時俯視刻度．

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