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3．如圖裝置的電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應式為Ag-e-=Ag+
B．放電時，溶液中的Cl-向負極移動
C．通入Cl2的一極為負極
D．當電路中轉移0.01mole-時，消耗Ag的質量為2.16g

分析 根據電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子；
B、放電時，陰離子移向負極；
C、根據電池總反應，氯氣在正極上得電子生成氯離子；
D、放電時，根據負極極反應式為Ag-e-=Ag+計算．

解答 解：根據電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯誤；
B、放電時，陰離子移向負極，所以溶液中的Cl-向負極移動，故B正確；
C、根據電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，氯氣在正極上得電子生成氯離子，故C錯誤；
D、放電時，當電路中轉移0.01mol e-時，會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，則消耗Ag的質量為0.01=108=1.08g，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了原電池原理的應用及沉淀反應，注意把握原電池原理及正負極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關計算的問題，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z為三種常見單質，Z為綠色植物光合作用后的產物之一，A、B為常見的化合物．它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化關系（反應均不是在溶液中進行的，反應條件已略去）（以下每空中填入一種即可）
請回答下列問題：
（1）當X、Y均為金屬時，Y的化學式為Al2O3，B的化學式為Fe．
（2）當X為氣體非金屬單質Y為紫紅色金屬時，X的化學式為H2，A的化學式為CuO．
（3）當X為金屬，Y為固體非金屬單質時，X與A反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）當X、Y均為固體非金屬單質時，X與A反應的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）當X為固體非金屬單質時，0.5mol固體X與58g固體A恰好完全反應生成Y和無毒氣體B，寫出A與稀鹽酸反應的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．A、B兩容器極易導熱，A容器的容積不變，B容器有一個可以上下滑動的活塞，以保持內外壓強相等．在相同條件下，將等量的NO2分別壓入容積相同的A、B兩容器中，反應為：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應起始時，兩容器中生成N2O4的速率關系是v（A）=v（B）
B．反應達到平衡前，兩容器中生成N2O4的速率關系是v（A）＜v（B）
C．反應達到平衡后，NO2的轉化率大小關系是v（A）＜v（B）
D．兩容器均達到平衡后，再分別充入等量的氮氣，發(fā)生平衡移動的是B容器，且平衡移動后，NO2的轉化率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1902年德國化學家哈博研究出合成氨的方法，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O．NH3的沸點高于H2S，是因為NH3分子之間存在著一種比分子間作用力更強的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是NH4HSO4，其原因是HSO4-有較大程度的電離，使溶液呈較強酸性，而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．
已知：H2SO4：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42- K=1.2×10-2
NH3•H2O：K=1.8×10-5
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系．根據圖中a點數(shù)據計算N2的平衡體積分數(shù)：0.145（保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖乙坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從常溫下通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法（只答一種即可）分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的原理示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．使用此廢氣處理工藝不能減少SO2的排放
B．該過程發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應
C．整個過程的反應可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D．可用NaOH溶液檢驗廢氣處理是否達標

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應為放熱反應
B．該反應為非氧化還原反應
C．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和
D．1molNO2（g）和1molCO（g）的總能量低于1mol NO（g）和1molCO2（g）的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個電子，且對應元素化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示．
（1）將A、E兩種元素的元素符號填入下表中正確的位置上．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一 ----------------- 
二        
三        
（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強的是F（填元素符號），B、D量元素可以組成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：，AB、兩元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系是H2O＞NH3（用化學式表示）．
（3）寫出D、F兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　　）
A．石墨和金剛石的轉化是物理變化
B．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
C．1　mol石墨的總鍵能比1　mol金剛石的總鍵能大　1.9　kJ
D．C（s，石墨）=C（s，金剛石），該反應的焓變（△H）為負值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．把1.2molA氣體和0.8molB氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5min末生成0.4molD，若測知以C濃度變化表示的平均反應速率為0.04mol/（L•min），則n的值為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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