【題目】下列說法不正確的是()
A. 用廣范pH試紙測得某溶液的pH為0
B. 可用鐵粉鑒別濃硫酸和稀硫酸
C. 蒸餾是分離液態(tài)混合物的一種常用方法,廣泛應(yīng)用于石油工業(yè)
D. 品紅溶液可用于鑒別SO2和CO2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大,屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子;G原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層,C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為:578、1817、2745、ll575;C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q。
(1)B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型,其配位數(shù)為 ;E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是 。F元素原子的核外電子排布式是 ,F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 .
(2)試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由 。
(3)A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,該化合物晶體的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為 cm。
(4)在1.0l×105Pa、t1℃時,氣體摩爾體積為53.4 L/mol,實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時Q的組成為(寫化學(xué)式) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A. K+、Cu2+、NH4+、OH- B. Na+、SO42-、K+、Cl-
C. Na+、H+、Fe2+、NO3- D. Ba2+、Na+、OH-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是 ( )
A. 6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+
B. 在0℃、101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C. 14 g氮氣中含有7NA個電子
D. NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下幾種措施:
①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理;②少用原煤作燃料;③燃煤時鼓入足量空氣;④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
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【題目】【淄博市2017屆仿真模擬(打靶卷)】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(t)的關(guān)系曲線如右圖。下列說法正確的是
A.通過增高反應(yīng)爐的高度,延長礦石和CO接觸的時間,能減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr
C.CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH>0
D.工業(yè)冶煉金屬Cu時,高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備氯氣(Cl2)的化學(xué)方程式如下:4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ +2 H2O
(1)用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________,
(2)將題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________。
(3)在上述過程中,被氧化的元素是_________,還原產(chǎn)物是___________,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:__________;該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為:__________________
(4)若反應(yīng)中產(chǎn)生0.5 molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____,被氧化的HCl的物質(zhì)的量___mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生:______________________________________;
(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:________________________________________。
(3)鐵片插入硝酸銀溶液中:_________________________________________________。
Ⅱ.對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn),溶液無色、澄清,其可能含有、Na+、、H+、、、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析,以確定這些離子是否存在。
①用石蕊試液檢測該溶液時,溶液顯紅色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗,結(jié)果生成了白色沉淀。
③對②中所得的混合物充分靜置后,取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗,結(jié)果又生成了白色沉淀。
請回答下列問題:
(1)原溶液中一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是____________。
(2)在上述實驗操作中,有錯誤的步驟是_________(填代號)。對該錯誤改正的方法是(要作較詳細的說明)_________________________________________________________。
(3)到目前為止,不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。
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