19．下列描述正確的是（　　）
A．硝酸的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO的電子式：D．239Pu比235U原子核內(nèi)多4個(gè)中子

分析 A、警示標(biāo)記標(biāo)注和說(shuō)明該物質(zhì)具有較低的燃點(diǎn)和腐蝕性，據(jù)此解答．
B、硫離子的核電荷數(shù)為16、核外電子數(shù)為18；
C、氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵；
D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計(jì)算即可．

解答 解：A、硝酸具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注和，故A錯(cuò)誤；
B、硫離子的核外電子數(shù)為18、核電荷數(shù)為16，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C、氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、U：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，Pu：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=239-94=145，145-143=2，故D錯(cuò)誤；故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是安全警示標(biāo)識(shí)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式書(shū)寫(xiě)、中子數(shù)與質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知下表均為烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種
123456…
…C2H6C5H12C8H18………
則第6項(xiàng)烷烴分子的化學(xué)式（　　）
A．C16H34B．C17H36C．C26H54D．C27H56

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
B．甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：甲＞丙
C．原子半徑由大到小的順序：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Cu、Ag、Au同為第一副族的元素，它們的性質(zhì)也有不同之處，如：它們?cè)谒芤褐凶罘�(wěn)定的氧化態(tài)分別為+2，+1和+3，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Au3+的價(jià)層電子排布5d8．
（2）金屬固溶體的結(jié)構(gòu)一般與純金屬相同，只是一部分原子被另一部分原子統(tǒng)計(jì)的置換了．例如Cu-Au體系，將兩種金屬混合熔化成液體，當(dāng)固溶體倍淬火處理，即快速冷卻時(shí)，形成無(wú)序固溶體相，金原子完全統(tǒng)計(jì)的取代銅原子，如圖（a）；另外當(dāng)合金緩慢地冷卻時(shí)，兩種原子的分布不再無(wú)序，在此過(guò)程中可以形成兩種結(jié)構(gòu)，如圖（b）、（c），其中，銅原子和金原子的原子半徑分別為128pm、144pm．
說(shuō)明：（a）中，黑白混搭表示一種無(wú)序狀態(tài)，（b）、（c）中黑球表示Au原子，白球表示Cu原子．
①寫(xiě)出b、c的化學(xué)式：bCu3Au、cCuAu．
②試分別求b、c結(jié)構(gòu)的密度：b11.4g/cm3、c12.8g/cm3．
③結(jié)合你的理解以及材料，試猜想金、銅能形成金屬固溶體的原因：Cu、Au的純金屬結(jié)構(gòu)相同，都為面心立方結(jié)構(gòu)，二者為同一族元素，電子結(jié)構(gòu)相似，為二者原子半徑相近．
④若a的密度為14.0g/cm3，試猜想當(dāng)將a熔化后再緩慢冷卻時(shí)，得到的物質(zhì)中b結(jié)構(gòu)和c結(jié)構(gòu)哪個(gè)更多？通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由．（假定統(tǒng)計(jì)原子半徑為140pm）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列排列順序正確的是（　�。�
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
②熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
③原子半徑：Na＞Mg＞O           
④還原性：S2-＞Cl-＞F-
⑤沸點(diǎn)：H2 Se＞H2S＞H2O．
A．③⑤B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：（a）
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）①的反應(yīng)條件是Fe或氯化鐵；②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；
（3）下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的物質(zhì)推測(cè)正確的是：ACD；
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大
B．能發(fā)生消去反應(yīng)
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)
D．既有酸性又有堿性
（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（5）寫(xiě)出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
a．與E具有相同的官能團(tuán)
b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位．據(jù)此寫(xiě)出以A為原料合成化合物的合成路線．．（依照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．常溫下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D．含0.1　mol•L-1　NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某元素原子的最外層上只有2個(gè)電子，該元素是（　�。�
A．一定是IIA元素
B．一定是金屬元素
C．一定是正二價(jià)元素
D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
C．電解質(zhì)為NH4Cl的鋅錳干電池比電解質(zhì)KOH鋅錳干電池使用壽命長(zhǎng)
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高

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