從海水提取溴的過程中,有如下反應(yīng): 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,與上述反應(yīng)原理最相似的反應(yīng)是 ( )
A.2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O
D.Cl2+H2O===HCl+HclO
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省淮南市下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片:
①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,B表面變黑并逐漸溶解;
②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,C發(fā)生氧化反應(yīng);
③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C。
根據(jù)上述情況,下列說法中正確的是( 。
A.在①中,金屬片B發(fā)生還原反應(yīng)
B.在②中,金屬片C作正極
C.如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生
D.上述四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是:A>B>C>D
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(7分)在一個(gè)密閉容器中,有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板,兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的量如下:M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x,當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后,測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白:
(1)達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為 mol。
(2)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正>V逆,x的取值范圍 。
(3)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正<V逆,x的取值范圍 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物為Y和Z。同溫同壓下,相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同,化合物X可能是
A.乙酸丙酯 B.甲酸甲酯 C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用,從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中,最符合“綠色化學(xué)”思想的是 ( )
A.CH2=CH2+(過氧乙酸)+CH3COOH
B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O
C.2CH2=CH2+O22
D.+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定量的鋅粉和6mol·L—1的過量鹽酸反應(yīng),當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì):①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時(shí),能夠加快反應(yīng)速率,又不響產(chǎn)生H2總量的是 ( )
A.①③④ B.②④⑧ C.①③⑤ D.①⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在下列自然資源的開發(fā)利用中,不涉及化學(xué)變化的是
A.用鐵礦石冶煉鐵 B.用蒸餾法淡化海水
C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D.用煤生產(chǎn)水煤氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)
已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
|溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的△H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O,反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.003 mol·L-1·s-1,則6S末CO2的物質(zhì)的量濃度為 ;反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 ;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母);
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(CO)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等
(4)已知1000℃時(shí),要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物c(H2O): c(CO)應(yīng)不低于 ;
(5)某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì),請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式 ;
(6)已知CO可用于制備很多物質(zhì):
ΔH=+8.0kJ·mol-1
ΔH=+90.4kJ·mol-1
ΔH=-556.0kJ·mol-1
ΔH=-483.6kJ·mol-1
請(qǐng)寫出與反應(yīng)生成熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分,每空2分)按要求填下列物質(zhì)。
(1)分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的名稱是 。
(2)相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的分子式為 。
(3)碳、氫原子個(gè)數(shù)比為2:5的烷烴分子式為 ,它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為75%的烷烴的結(jié)構(gòu)式為 。
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