(6分)2011年6月,云南曲靖陸良化工實(shí)業(yè)有限公司5000多噸工業(yè)廢料鉻渣非法傾倒導(dǎo)致當(dāng)?shù)貒?yán)重污染。+6價(jià)鉻易被人體吸收,可致癌;+3價(jià)鉻不易被人體吸收,毒性小。工業(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的NaCl后進(jìn)行電解:陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
(已知:常溫下Ksp Fe(OH)3=2.6×1039,Ksp Cr(OH)3=6.0×1031

(1)若陽(yáng)極鐵質(zhì)量減少16.8g,則理論上被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為           mol。
(2)已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.6×1013 mol·L1,則溶液中Cr3+濃度為    mol·L1。
(3)在下圖裝置中,觀察到圖一裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,而在圖二裝置中當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí),鉻電極無(wú)現(xiàn)象,K閉合時(shí),鉻電極上產(chǎn)生大量無(wú)色氣體,并變成紅棕色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)            、        
⑴0.05 (2分)
⑵6.0×105(2分)
⑶鉻比銅活潑,鉻在稀硝酸中可以發(fā)生鈍化(2分,各1分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述不正確的是
A.鐵表面鍍銅,銅作陽(yáng)極
B.船底鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕
C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng):
D.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

下面是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置圖:
 
圖1                 圖2                 圖3
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)圖1中銅板上鐵鉚釘處容易生銹,稱為              腐蝕,被腐蝕的金屬是         ,原電池的總反應(yīng)方程式是                          。
(2)圖2中a、b是多孔石墨電極,斷開(kāi)K2,閉合K1一段時(shí)間,觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍,b極上的電極反應(yīng)式為                   ,OH-          (填a或b)極移動(dòng)。然后斷開(kāi)K1,閉合K2,觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。b極上的電極反應(yīng)式為                         ,OH-               (填a或b)極移動(dòng)。
(3)圖3中,X、Y都為石墨電極,在U型管兩側(cè)分別加入一滴紫色石蕊試液,則通電后X附近顯______色,Y附近顯_______色。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采取如右圖所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
A.銅B.鈉C.鋅D.石墨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是
A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹
D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置表面變暗

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃,101kPa時(shí),16.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?12kJ,N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。
肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是:                  。電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH將           (填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極,B是石墨電極,C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液,當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí),溶液的pH為          

則肼-空氣燃料電池理論上消耗的空氣          L(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)
(3)肼易溶于水,它是與氨類似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。
(4)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4·H2O溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),若測(cè)得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+    0.1
mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(5)已知:在相同條件下N2H4·H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下,若將0.2
mol/L N2H4·H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究不同能量之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。
下列說(shuō)法正確的是(  )
A.?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)S1,按下開(kāi)關(guān)S2,此時(shí)構(gòu)成的裝置屬于電解池
B.?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)S1,按下開(kāi)關(guān)S2,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為光能等
C.?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)S2,按下開(kāi)關(guān)S1,此時(shí)構(gòu)成的裝置屬于原電池
D.?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)S2,按下開(kāi)關(guān)S1,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液(其中滴入 酚酞)的表面器中,如圖表示,最先觀察到變紅色的區(qū)域?yàn)椋海?nbsp; )
A.II和ⅣB.Ⅱ和ⅢC.Ⅰ和ⅢD.Ⅰ和Ⅳ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)
1:(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí),32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放出熱?24kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                     。
(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%一30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是            。
Ⅱ:探究家庭制備次氯酸鈉溶液的發(fā)生器如圖,原理是用石墨做電極電解飽和食鹽水。

(1)若通電后,為使氯氣被全部吸收,則電源的a極的名稱是   
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式為                        ,所得的次氯酸鈉溶液中加入幾滴石蕊試液,觀察到的現(xiàn)象是                ,用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明理由                     

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案