Question

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時的c(H＋)比100℃時的c(H＋)大

B．100℃時某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3

C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1

D．25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

Answer 1

D

解析試題分析：A、水的電離為吸熱反應，升高溫度，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，所以純水中25°C時的c（H⁺）比100℃的時c（H⁺）小，錯誤；B、根據題給圖像知，100℃時水的離子積為10^-12，由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1，若溶液為酸性溶液，氫離子濃度為：0.1mol/L，溶液的pH=1；若溶液為堿性溶液，則溶液中氫離子濃度為1×10^-11mol?L^-1，溶液pH=11，錯誤；C、100℃時水的離子積為10^-12，混合溶液的pH=7，反應后的溶液為堿性溶液，溶液中氫離子濃度為1×10^-7mol?L^-1，氫氧根離子濃度為1×10^-5mol?L^-1； pH=9的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為1×10^-3mol?L^-1，與pH=4的稀鹽中氫離子濃度為1×10^-4mol?L^-1，設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸溶液的晶體為y，則：(10^?3x?10^?4y)/(x+y) =1×10^-5，解得x：y=1：10，錯誤；D、25℃時，氫離子濃度為1.0×10^-7mol/L，鈉離子濃度為1.0×10^-3mol/L，則溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L：1.0×10^-7mol/L=10⁴：1，正確。
考點：考查水的電離、溶液pH的計算。