Question

以下的方程式正確的是

1. A.
   Fe+Cl₂FeCl₂
2. B.
   Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃（膠體）
3. C.
   4HNO₃（濃）+Cu=Cu（NO₃）₂+2NO↑+2H₂O
4. D.
   4H₂SO₄（濃）+Fe=FeSO₄+4H₂↑

Answer 1

B
分析：A、氯氣有強(qiáng)氧化性，將鐵氧化為+3．
B、強(qiáng)酸制備弱酸．
C、銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮．
D、鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱情況下與鐵反應(yīng)，但不會(huì)生成氫氣．
解答：A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；
B、符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，方程式書寫正確，故B正確；
C、銅與濃硝酸反應(yīng)硝酸被還原為生成二氧化氮，不是一氧化氮，故C錯(cuò)誤；
D、鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不會(huì)生成氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：考查方程式的書寫，難度較小，注意A中無(wú)論鐵是否有剩余都生成氯化鐵，D選項(xiàng)在加熱的條件下，能反應(yīng)徹底，開始生成二氧化硫，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩崾强梢陨�成氫氣�?