【題目】對(duì)水垢的主要成分是CaCO3Mg(OH)2而不是CaCO3MgCO3的解釋,說(shuō)法正確的是

A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B. Mg(OH)2MgCO3更難溶,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,使水中OH濃度減小,對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互轉(zhuǎn)化

【答案】B

【解析】A. 氫氧化鎂難溶,而碳酸鎂微溶,所以Mg(OH)2的溶度積應(yīng)小于MgCO3的溶度積,碳酸鎂可以轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.水垢的成分是Mg(OH)2而不是MgCO3,是由于Mg(OH)2MgCO3更難溶,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化,B項(xiàng)正確;C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,使水中OH濃度增大,對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,KspQc,生成Mg(OH)2沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. 沉淀的轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng),在一定的條件下,二者可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX1molY進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是

A. X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C. 若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1常溫下,0.1mol/L CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離,則溶液的pH=______________可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液

2將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積V( 鹽酸)________V(醋酸)(“>”、“ <” “=”)

30.1mol/L 的某酸H2A pH=4,則H2A 的電離方程式為_________________。

4某溫度下,Kw=1×10-120.02mol/LBa(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混和液的pH=____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_________。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是________。

(2)氨氣可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),把氨氣換成______(填序號(hào))也可形成噴泉實(shí)驗(yàn)。

A.二氧化碳 B.氧氣 C.氯化氫氣體 D.氫氣

(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式,4NH3+____O2===4NO+6_____,產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2,請(qǐng)完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式:4NO+__O2+2H2O===4HNO3___NO2+____O2 +__H2O===4HNO3

(4)12.8 g Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反應(yīng)無(wú)氣體剩余,則該氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平;E是不溶于水且具有香味的無(wú)色液體,相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍;F為高分子化合物。結(jié)合下圖關(guān)系回答問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________

(2)寫(xiě)出B、D中官能團(tuán)的名稱:B____________,D_____________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_________________________。

________________________。

(4)物質(zhì)B可以直接被氧化為D,需加入的試劑是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵黃是一種重要的顏料,化學(xué)式為Fe2O3xH2O,廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用硫酸渣(Fe2O3及少量的CaO、MgO) 和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2) 制備鐵黃的流程如下。

回答下列問(wèn)題

1操作I中為了提高硫酸渣的溶解速率,可采取的措施有_________(答兩條即可)

2溶液X中含有的金屬離子有Fe3+_____;溶液X中加入黃鐵礦粉后,先發(fā)生反應(yīng)FeS2+H2SO4( )=FeSO4+ H2S↑+S↓,H2S 再將Fe3+還原,其離子方程式為_________

3在溶液Y 中通入空氣的目的是______________,再通入NH3后可觀察到的現(xiàn)象是__________,若通入NH3后溶液的pH 過(guò)高,會(huì)影響產(chǎn)品純度,原因是_________。

4操作II中除用到玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是________

5若將濾渣Z灼燒產(chǎn)生的尾氣通入溶液X 中,充分反應(yīng)后溶液的pH____(增大、減小不變”)。

6為了測(cè)定所制備鐵黃Fe2O3xH2Ox的值,用分析天平準(zhǔn)確稱量m1g樣品置于坩堝中加熱、冷卻后稱量;經(jīng)過(guò)重復(fù)操作,當(dāng)達(dá)到恒重時(shí),殘留固體質(zhì)量為m2g,x =______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各能層中不包含p能級(jí)的是(  )

A. N B. M C. L D. K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2017年12月,華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性,開(kāi)發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

C. 充電時(shí),LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香蕉果實(shí)成熟過(guò)程中由于儲(chǔ)存的物質(zhì)變?yōu)榭扇苄蕴菑亩构麑?shí)甜度增加。某興趣小組對(duì)此生理變化進(jìn)行了初步探究:取未成熟香蕉果實(shí)若干放在適宜條件下讓其自然成熟,每天定時(shí)取10 g果肉研磨配制成100 mL待測(cè)樣液平分為A、B兩份,分別用碘液和斐林試劑檢測(cè),記錄顏色深淺的變化。

(1)樣液A用碘液檢測(cè)的目的是__________________;樣液B用斐林試劑檢測(cè)的目的是___________

(2)斐林試劑使用時(shí)需甲、乙液等量混合均勻后再注入,并____________觀察顏色變化。

(3)根據(jù)預(yù)期結(jié)果在坐標(biāo)圖中畫(huà)出兩種顏色的變化。

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