【題目】(題文)有機物M的合成路線如下圖:
已知:i: ii:
(1)M中含氧官能團的名稱有醚鍵和___________,C的名稱為___________,步驟⑥的反應(yīng)類型為___________。
(2)步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)同時滿足下列條件,E的同分異構(gòu)體有__________種。
I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);II.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);III.苯環(huán)上只有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結(jié)構(gòu)簡式為: ______________________。
(5)根據(jù)以上信息,寫出以為原料制取的合成路線圖 (無機試劑一定要選銀氨溶液,其它無機試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
【答案】酯基苯甲醇取代(或酯化)反應(yīng) + 2NaOH + NaBr+H2OCH3CHClCOOH15
【解析】
由A的分子式及M的結(jié)構(gòu)簡式得A為,C為,E為,反應(yīng)③甲苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成,反應(yīng)④發(fā)生水解生成D,D為,D與反應(yīng)生成E,E為,X為,C為,反應(yīng)①甲苯與氯氣發(fā)生取代,生成B,B為,B發(fā)生水解生成C。
(1)M中含氧官能團的名稱有醚鍵和酯基,C的名稱為苯甲醇,步驟⑥的反應(yīng)類型為 取代(或酯化)反應(yīng)。
(2)步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為 + 2NaOH + NaBr+H2O 。
(3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCOOH。
(4)同時滿足下列條件,E的同分異構(gòu)體:I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;II.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說明含有甲酸形成的酯;III.苯環(huán)上只有兩個取代基,其中一個為-OH,另外一個取代基為:-CH2CH2CH2OOCH,-CH(CH3)CH2OOCH,-CH2CH(CH3)OOCH,-C(CH3)2OOCH,-CH(CH2CH3)OOCH,各有鄰、間、對三種,共有15種,其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結(jié)構(gòu)簡式為:。(5)以為原料制取的合成路線圖 ,先在催化劑作用下氧化生成醛,再進一步氧化生成酸,最后與氯氣、紅磷作用生成。參考路線如下:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2,它在元素周期表中的位置是( )
A. 第3周期ⅡB族B. 第4周期ⅡB族C. 第4周期ⅦB族D. 第4周期Ⅷ族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。
(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH﹣=H2O外,還有:
_____________________________、________________________________;
(3)步驟③中加入(或通入)的過量試劑b是______________。
Ⅱ. 利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:
(4)從硫元素化合價的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______________(填化學(xué)式)。
(5)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(6)Na2S2O3是重要的化工原料,從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號).
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
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【題目】如圖所示實驗為“套管實驗”,小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。
(1)點燃酒精燈加熱,能觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________________________。
(2)由上述實驗?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是_________________________________________。
(3)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式_________________________________________。
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【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_____________.
(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為___________,寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).
(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請比較它們酸性強弱 > (填化學(xué)式)______,理由是_______________________________________________________________.
(4)H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角,請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.
(5)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體化設(shè)計,實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液
B. 實驗時,濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀
C. 此設(shè)計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性
D. 點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
A. 7:6:1 B. 7:6:5 C. 6:7:1 D. 6:7:5
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