金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)，下列敘述正確的是(　　)

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－===Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt


解析　電解法制取高純鎳時，用粗鎳作陽極，純鎳作陰極，含有Ni2＋的溶液作電解液。根據(jù)給定信息知：Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的還原性順序為Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，在電解時依照上述還原性順序依次失去電子：Zn－2e－===Zn2＋；Fe－2e－===Fe2＋；Ni－2e－===Ni2＋。失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)。

當(dāng)陽極鋅、鐵溶解時，陰極有鎳析出，由于鋅、鐵與鎳的摩爾質(zhì)量不同，因而在電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量不相等。電解后溶液中存在的金屬陽離子有Zn2＋、Fe2＋及Ni2＋。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按照物質(zhì)不同的分類方法，HNO3應(yīng)屬于(　　)

①酸�、跉浠铩、垩趸铩、芎跛帷、蓦娊赓|(zhì)

⑥化合物�、呋旌衔�

A．①②③④⑤⑥⑦                   B．①④⑤⑥

C．①⑥⑦                           D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(　　)

A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于重水D2O，在25℃時，KW＝10－12，定義pD＝－lgc(D＋)，則下列關(guān)于pD說法正確的是(　　)

A．25 ℃時，純重水pD＝7

B．25 ℃時，0.1 mol·L－1NaCl的重水溶液pD＝pOD

C．25 ℃時，1 mol·L－1DCl的重水溶液pD＝0，pOD＝14

D．25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOD的溶液中pD＝10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L－1純堿溶液。

(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________________

___________________________________________________；

為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：

________________________________________________________________________。

(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確：

________________________________________________________________________。

(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是(　　)

A．c(Na＋)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3)

C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為____________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________。

②Y極上的電極反應(yīng)式為______________，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______________________________________。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是______________________，電極反應(yīng)式是_______________________________________________________。

②Y電極的材料是______________________，電極反應(yīng)式是______________________________________________________。

(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外活動小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：

(1)若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________。

(2)若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則下列說法正確的是________(填序號)。

①溶液中Na＋向A極移動

②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

③反應(yīng)一段時間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


50mL 0.05mol·L－1鹽酸與50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_____________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________；用50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗。下列相關(guān)說法正確的是                            （    ）

    A．食鹽水中有氣泡逸出

    B．鐵表面的反應(yīng)為Fe - 3e→Fe 3+

    C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)

    D．該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕

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