1．關(guān)于下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)分析正確的是（　�。�
A．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
B．CH3SH 的相對分子質(zhì)量比CH3OH大，因此前者的沸點(diǎn)高
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
D．甲胺（分子式CH3NH2）的沸點(diǎn)比三甲胺[分子式（CH3）3N]的沸點(diǎn)高

分析 A．甲醛、二氧化碳分子中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)分別是3、2，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式；
B．含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；
C．C6H6分子中含有12個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；
D．含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高．

解答 解：A．甲醛、二氧化碳分子中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)分別是3、2，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知C原子雜化方式分別為sp2、sp，故A錯(cuò)誤；
B．含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，甲醇中含有氫鍵但甲硫醇中不含氫鍵，所以甲硫醇的熔沸點(diǎn)低于甲醇，故B錯(cuò)誤；
C．C6H6分子中含有12個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，苯分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．甲胺中含有氫鍵、三甲胺不含氫鍵，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以甲胺（分子式CH3NH2）的沸點(diǎn)比三甲胺[分子式（CH3）3N]的沸點(diǎn)高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子雜化方式判斷、物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較、分子極性判斷等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，利用價(jià)層電子對互斥理論、氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響等知識點(diǎn)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：很多學(xué)生往往漏掉C-C之間存在的σ鍵而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為74，紅外光普圖如下，其結(jié)構(gòu)可確定為（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2OCH2CH2CH3
C．（CH3）2CH2OCH2（CH3）2D．CH3CH2OCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．120℃時(shí)，0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到8.8gCO2和3.6g水，則這兩種烴可能是下列的（　�。�
A．CH4和C3H4B．C2H2和C2H6C．CH4和C3H6D．CH4和C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如表所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
  X  
YZ  W
（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W與Z的氫化物中，較穩(wěn)定的是HCl（用化學(xué)式表示）
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
Ⅱ．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
（6）25℃時(shí)，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；實(shí)驗(yàn)測得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值為12，求此氨水的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將一定量的有機(jī)物A溶于燒堿溶液中，滴入酚酞試液呈紅色，煮沸5分鐘后，溶液紅色變淺，再向其中加入鹽酸，顯酸性，并析出白色晶體；取少量上述晶體放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色．則有機(jī)物A可能是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將一定質(zhì)量的鐵投入20mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后固體有剩余并收集氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為6.6g；則
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為11.2g．
（2）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向50gCuSO4溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍顯藍(lán)色的溶液44.6g，則投入的Na的質(zhì)量為（　�。�
A．4.6gB．4.1gC．6.9 gD．9.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．二甲醚（CH3OCH3）是一種綠色、可再生的新能源．下圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a電極為該電池負(fù)極
B．O2在b電極上得電子，被氧化
C．電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
D．電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是FeCl3；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的K+（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M(fèi)是負(fù)極；
②圖丙中的②線是Fe2+的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，溶解銅的質(zhì)量為64g．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是BC．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．

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