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8．有機物 的系統(tǒng)名稱為（　�。�
A．2，2，3一三甲基一1-戊炔B．3，4，4一三甲基一l一戊炔
C．3，4，4一三甲基-2一戊炔D．2，2，3一三甲基一4一戊炔

分析 含有的官能團為碳碳三鍵，選取含有碳碳三鍵的最長的碳鏈為主鏈，編號也是從離官能團碳碳三鍵最近的一端開始，在主鏈上有三個甲基，在取代基前面加入三，即三甲基，其位置以“，”隔開，一起列于取代基前面，據此完成命名．

解答 解：該有機物中含有官能團碳碳三鍵，含有碳碳三鍵最長的碳鏈含有5個C，主鏈為戊炔，編號從距離三鍵最近的一端右邊開始編號，官能團碳碳三鍵在1號C，表示為：”1-戊炔“取代基甲基在3、4、4號C上，共有三個甲基，稱為“3，4，4-三甲基”，
該炔烴的正確命名為：3，4，4-三甲基-1-戊炔，
故選B．

點評 本題考查了考查有機物的命名，該題是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，該醇的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H22O3C．C16H26O5D．C16H20O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaX溶液呈堿性B．P點：c（Na+）＞c（H+）
C．M點：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D．M點水電離程度小于N點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項表述正確的是（　　）
A．水分子的結構式是
B．NaCl的電子式為
C．23Na37Cl中質子數和中子數之比是7：8
D．三氟化氮的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、4、8、8，它們的最外層電子數之和為18．下列說法錯誤的是（　�。�
A．陰離子的還原性：W＞ZB．單質的沸點：W＞Y
C．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．四種元素一定都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質為黃色固體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：BC DO．
（2）畫出E的陰離子的結構示意圖．
（3）用電子式表示鈉與D形成原子個數為2：1的化合物的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則說明Ⅰ的活化能＜Ⅱ的活化能（填＞＜=）下列反應過程能量變化示意圖正確的是C．

（2）已知25℃時中和熱的△H=-57.3kJ/mol，反應Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-154.6kJ/mol，寫出1mol BaSO4固體的溶解平衡的熱化學方程式：Ba SO4 （s） Ba 2+（aq）+SO4 2-（aq）△H=+40KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．無色而有刺激性氣味的甲酸，是最簡單的羧酸液體，熔點8.6℃，沸點100.8℃．化學實驗室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O，制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，控制溫度，再逐滴滴入甲酸．

（1）請從上圖中選用所需的儀器（儀器可重復使用）組成一套驗證甲酸（HCOOH）和濃硫酸加熱生成產物的實驗裝置．現提供以下藥品：甲酸、濃硫酸、無水硫酸銅、氧化銅粉末、澄清石灰水．將所用儀器的序號按連接順序由上至下依次填入下表（可以不填滿），并寫出該儀器中應加試劑的名稱或化學式（劃橫線部分不需要填寫）．
選用的儀器加入的試劑
A        甲酸、濃硫酸
D--
證明有一氧化碳生成的現象是E中氧化銅粉末變紅，E后B裝置中澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．查閱資料可知四水甲酸銅晶體為淺藍色晶體，可溶于水，難溶于醇．
相關的化學方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現象），說明溫度過高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產品．
③制取甲酸銅時需要“趁熱過濾”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
④用無水乙醇洗滌晶體的目的是減少晶體的損耗以及洗去晶體表面的水和其它雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min后B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的正確表示是（　　）
A．用A表示的反應速率是0.4 mol/（L•min）
B．用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末的反應速率用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．在這2min內用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的

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