2．有關(guān)氫、氧燃料電池的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O
B．電解質(zhì)溶液為硫酸溶液時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O
C．電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2- ）在其間通過(guò)，正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 A．堿性條件下，氫氣失電子生成水；
B．酸性條件下，氧氣在正極得電子生成水；
C．堿性條件下，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子；
D．以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，正極上氧氣得電子生成O2-．

解答 解：A．堿性條件下，氫氣在負(fù)極失電子生成水，則負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O，故A正確；
B．酸性條件下，氧氣在正極得電子生成水，則正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O，故B正確；
C．堿性條件下，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，則正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；
D．以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，正極上氧氣得電子生成O2-，則正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-═4O2-，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定正負(fù)極上通入的物質(zhì)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意堿性溶液中不能生成氫離子，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)物的命名中不正確的是（　�。�
A．2?2-二甲基戊烷B．2-乙基戊烷C．2?3-二甲基戊烷D．3-乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而減小
B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
C．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．有機(jī)玻璃和尼龍是高分子化合物，鋼化玻璃不是高分子化合物
B．工業(yè)上通過(guò)裂解反應(yīng)可提高從石油中得到汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的塑料
D．人從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)先水解成各種氨基酸，各種氨基酸又能彼此結(jié)合成人體需要的蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．①NaCO3•10H2O晶體 ②銅 ③濃硫酸 ④CO2   ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba（OH）2 固體 ⑦紅褐色的 氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有①⑤⑥⑩（填編號(hào)）．
（2）上述物質(zhì)中有兩種在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方 程式2HNO3+Ba（OH）2═Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩可以作凈水劑，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．17.1g的⑩溶于水配成250mL溶液，SO4的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是BC（填字母序號(hào)）．
A．滴加少量濃鹽酸        B．微熱溶液C．加水稀釋                   D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液；
③V1和V2的關(guān)系：V1＜ V2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若A是一種溶于水呈堿性的氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，物質(zhì)C的名稱為二氧化氮．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在同溫、同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最小的是（　�。�
A．CH4B．N2C．CO2D．H2

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